Preparacion de soluciones
Páginas: 3 (683 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2010
Materia:
Química Inorgánica II
Nombre de la practica:
Preparación de soluciones.
Alumna:
Karen Paulina Zamora Contreras.
Profesor:
Joel Vázquez Galindo.
Coquimatlan, Col. Lunes 22 de Febrero de2010.
Objetivo
Llevar a cabo los cálculos necesarios y preparar soluciones.
Material
* 4 vasos de precipitado de 250 ml.
* 1 agitador de vidrio.
* 1 vidrio de reloj.
* 1 probeta de 50ml.
* 1 pipeta graduada de 5 ml.
* 1 pipeta graduada de 1 ml.
* 1 espátula.
* Balanza analítica.
* Calculadora.
Sustancias
* NaCl.
* NaOH.
* Etanol.
* Metanol.
* Aguadestilada.
Introducción
Para identificar una solución no solo hay que indicar los componentes que las forman si no también sus cantidades relativas.
La cantidad precisa de un cuerpo disueltocontenido en una cantidad dada de la solución se denomina concentración.
La concentración de una solución se puede expresar en unidades físicas y unidades químicas.
En esta practica se va a realizar lapreparación de soluciones de las sustancias dadas por el maestro, para calcular el % peso/peso,
El % peso/peso son unidades físicas de concentración. Este porcentaje nos va a servir para sacar losgramos que se necesitan de soluto para poder preparar las soluciones dichas anteriormente.
Desarrollo
1. Calcular el % peso/ peso de las soluciones a preparar.
2. Preparar las soluciones,pesando los gramos precisos de soluto y de solvente obtenidos en el cálculo del % peso/peso.
Resultados
* Preparar 50 grs. de una solución al 10% en peso (p/p) de NaCl.Gramos de Soluto = 50grs. sl’n 10grs. de NaCl = 5 grs. de NaCl
100grs. sl’n
Gramos de Solvente = 50 grs. sl’n – 5 grs. de NaCl = 45 grs. Agua.
* Preparar 80grs. de una solución al 12% en peso (p/p) de etanol.
Gramos de Soluto = 80grs. sl’n 12grs. de etanol = 9.6 grs. de etanol.
100grs. sl’n
Gramos de Solvente...
Química Inorgánica II
Nombre de la practica:
Preparación de soluciones.
Alumna:
Karen Paulina Zamora Contreras.
Profesor:
Joel Vázquez Galindo.
Coquimatlan, Col. Lunes 22 de Febrero de2010.
Objetivo
Llevar a cabo los cálculos necesarios y preparar soluciones.
Material
* 4 vasos de precipitado de 250 ml.
* 1 agitador de vidrio.
* 1 vidrio de reloj.
* 1 probeta de 50ml.
* 1 pipeta graduada de 5 ml.
* 1 pipeta graduada de 1 ml.
* 1 espátula.
* Balanza analítica.
* Calculadora.
Sustancias
* NaCl.
* NaOH.
* Etanol.
* Metanol.
* Aguadestilada.
Introducción
Para identificar una solución no solo hay que indicar los componentes que las forman si no también sus cantidades relativas.
La cantidad precisa de un cuerpo disueltocontenido en una cantidad dada de la solución se denomina concentración.
La concentración de una solución se puede expresar en unidades físicas y unidades químicas.
En esta practica se va a realizar lapreparación de soluciones de las sustancias dadas por el maestro, para calcular el % peso/peso,
El % peso/peso son unidades físicas de concentración. Este porcentaje nos va a servir para sacar losgramos que se necesitan de soluto para poder preparar las soluciones dichas anteriormente.
Desarrollo
1. Calcular el % peso/ peso de las soluciones a preparar.
2. Preparar las soluciones,pesando los gramos precisos de soluto y de solvente obtenidos en el cálculo del % peso/peso.
Resultados
* Preparar 50 grs. de una solución al 10% en peso (p/p) de NaCl.Gramos de Soluto = 50grs. sl’n 10grs. de NaCl = 5 grs. de NaCl
100grs. sl’n
Gramos de Solvente = 50 grs. sl’n – 5 grs. de NaCl = 45 grs. Agua.
* Preparar 80grs. de una solución al 12% en peso (p/p) de etanol.
Gramos de Soluto = 80grs. sl’n 12grs. de etanol = 9.6 grs. de etanol.
100grs. sl’n
Gramos de Solvente...
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