Preparacion de soluciones
RESUMEN: en este laboratorio se tiene como objetivo preparas soluciones acuosas con diferentes concentraciones y aprender las diferentes formas de expresar laconcentración. Primero se prepara una solución 1.0 % de NaCl adicionando 1g de NaCl a 99 mL de agua. Luego se prepararan 25.0 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3, calculando los gramos necesarios.Después se diseñara un método para preparar 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4. Y finalmente a partir de la solución ya preparada 0.100 M de CuSO4 se prepararan 25.0 mL de una solución 0.020 de CuSO4.DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
1. | Preparación de 100 mL de una solución 1.0% de NaCl. |
| Solvente | Soluto |
Sustancia | Agua | NaCl |
Cantidad | 99 mL | 0.1 g |
[NaCl] | 0.01M |2. Preparación de 50 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3.
Se parte de:
Despejando:
| Preparación de 50 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3. |
| Solvente | Soluto |
Sustancia |Agua | NaHCO3 |
Cantidad | 49.16 mL | 0.84 g |
[NaHCO3] | 0.01M |
3. Preparación de 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4 a partir de CuSO4.5H2O.
Asumiendo que:
A=CuSO4. YB=CuSO4.5H2O.
| Preparación de 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4. |
| Solvente | Soluto |
Sustancia | Agua | CuSO4.5H2O |
Cantidad | 24.38 mL | 0.62 g |
[CuSO4] | 0.100M |
4.Preparación de 25.0 mL de una solución 0.020 M de CuSO4 a partir de la solución 0.100 M de CuSO4.
5 mL de la solución 0.100 M de CuSO4 son traspasados a un matraz volumétrico de 25 mL. Luego, se adicionaagua hasta su aforo.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Cuando se prepararon las soluciones de los numerales 2 y 3 se cometió el error de no rotular las soluciones obtenidas, retrasando el proceso delnumeral 4 ya que se requería la preparación de una solución a partir de la ya obtenida en el numeral 3 del experimento.
En el numeral 2, la preparación de 50.0 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3 se...
Regístrate para leer el documento completo.