Preparacion de soluciones

Universidad mayor de san simón
Facultad de ciencias y tecnología 
Departamento de química









Preparacion de soluciones





















OBJETIVOGENERAL:
Ser capaces de preparar soluciones y realizar cálculos previos para efectuar dicha preparación
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

•Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorioinvolucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones.
•Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir de resultados experimentales.
•Comprender yaplicar los conceptos de molaridad, normalidad, porcentajes de peso a peso, porcentaje de peso a volumen…II.

FUNDAMENTO TEORICO:
Solución (disoluciones) Son mezclas homogéneas (una fase) que contienedos tipos desustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición es decir no existe reacción química.

 
SALNaClH2OSOLUCION=SOLUTO+SOLVENTE




 


SOLUTO
Es la sustancia que se diluye y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso y volumen, en una solución puede haber varios solutos, el soluto da elnombre a la solución.
SOLVENTE (disolvente)
Sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se en mayor proporción .El solvente da el aspecto físico de la solución.

CLASIFICACIÓN DE LASSOLUCIONES
DEACUERDO A LA CANTIDAD DE SOLUTO
DILUIDAS Contienen pequeñas cantidades de soluto (cristalinas)
CONCENTRADAS Contiene gran cantidad de soluto.
SATURADAS Contienen la máxima cantidad desoluto disuelto
SOBRESATURADAS Se logra disolver más del máx. cantidad del soluto disuelto Esto se logra con ayuda de calentamientos suaves o ligeros Solubilidad

UNIDADES DECONCENTRACION
A.FISICAS
Porcentaje en peso (% peso):
El porcentaje en peso de un soluto en una solución se define como:
% peso = [(peso del soluto) / (peso del soluto + peso del disolvente)] * 100
= [(peso del...