Preparacion De Soluciones
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
REPORTE DE LABORATORIO
PRACTICA #6
Preparación de Soluciones
Resumen
Para la preparación de soluciones en esta práctica se siguió el siguiente procedimiento.
Primeramente debieron haberse hecho cálculos para determinar la cantidad necesaria de mL de
una disolución de HCL para preparar una solución de unaconcentración de 0.1M.
Después de determinar por medio de los cálculos correspondientes la cantidad en mL, éstos
fueron tomados del recipiente con el HCL concentrado. En un vaso de precipitado se colocaron
0.15 gr de carbonato sódico en el cual también se introdujo la cantidad de ml supuestos para
preparar la solución a la concentración molar indicada, posteriormente se le agregó una cantidad
“X” de aguadestilada. De este vaso se tomo una alícuota de 20 ml los cuales fueron transferidos a
un matraz Erlenmeyer, se añadieron 2 gotas de un indicador (anaranjado de metilo) y se titularon
con la solución de HCL 0.1M que se preparó con anterioridad, esto se llevó a cabo llenando una
bureta con el HCL, montándolo en un soporte con unas pinzas para bureta. Se comenzó a titular la
solución, añadiendoel HCL al matraz que contenía la sal en agua, al cambiar el color de naranja a
un rosa canela, se detuvo la bureta y se registro el volumen utilizado para el cambio de color. Se
realizo por triplicado la práctica a partir de la preparación de sal en agua destilada, es decir, se
prepararon tres diferentes muestras de sal Na2CO3 para titularlas con el HCL 0.1M registrando los
volúmenes ocupadospara el cambio de color. Con estos resultados se obtuvo una Molaridad.
Introducción
La volumetría o valoración es la medición cuantitativa de la capacidad de combinación de una
sustancia con respecto a un reactivo.
Las valoraciones se realizan agregando cuidadosamente un reactivo de concentración conocida a
una solución de una sustancia, hasta que se juzga que la reacción entre ambos a sidocompleta,
luego se mide el volumen del reactivo empleado. La solución del reactivo de composición
exactamente conocida que se utiliza en una valoración recibe el nombre de solución valorada o
solución patrón.
La exactitud con que se conoce su concentración pone un límite definido a la exactitud del análisis,
la determinación de estas se determina por uno de los siguientes métodos:
1) Sevalora con el reactivo una cantidad pesada exactamente de un compuesto puro, y se calcula
la concentración de aquél a partir de la correspondiente medición del volumen consumido; o
2) La solución patrón se prepara diluyendo una cantidad exactamente pesada del propio reactivo
puro, a un volumen conocido exactamente.
En ambos casos se necesita un compuesto químico extremadamente puro –llamadopatrón
primario o substancia tipo primario- como material de referencia.
Las características de las reacciones volumétricas.
1) La reacción debe ser rápida.
2) La reacción tiene que ser prácticamente completa.
3) La reacción tiene que poder ser representada por una ecuación química definida.
4) Tiene que existir algún método para conocer el punto de equivalencia de la reacción, o sea, esnecesario disponer de un punto final satisfactorio.5
Materiales & Métodos
1 Bureta.
Soporte universal.
1 pinzas para bureta.
1 vaso de precipitado de 100 ml.
1 matraz Erlenmeyer de 250 ml.
1 matraz aforado de 250 ml.
1 pipeta.
1 Propipetero
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución.
Una solución de concentraciónconocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la
solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad
de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador
interno.
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama
neutralización o reacción...
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