PREPARACION DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD CENTRAL
DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA
GENERAL II
PREPARACION DE SOLUCIONES
VALORADAS Y TITULACION
GRUPO N.-10
Ayudante De Cátedra: Pablo Londoño
17-09-2012
Quito-Ecuador

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

RESUMEN
Se conoció y se aplicó los fundamentos teóricos y prácticospara la preparación
de soluciones valoradas la misma que se realizo mediante el usoen el calculo de
unidades de concentraciones físicas y quimicas aplicando la estequiometria
,también se valoro las soluciones preparadas utilizando soluciones de
normalidad conocida se preparo una solución de hidróxido de sodio a partir de
hidróxido de sodio solido se comprobó la normalidad de un hidróxido desodio
en donde se aplicó indicador de base y se titulo con acido de normalidad
conocida ,de la misma manera se preparo una solución de HCl el mismo que se
titulo con una base
Se obtuvo la cantidad de volumen gastados en las dos experiencias con lo que se
comprobó la normalidad de la base y del acido
Se concluye se concluyo que la titulación es método para determinar la cantidad
de unasustancia presente en solución, este método se da cuando existe un
cambio de coloración en la solución que contiene un
Indicador.

DESCRIPTOTES: CONCENTRACION/SOLUCIONES VALORADAS
/TITULACION/NORMALIDAD.

Laboratorio de Química General 2

Pablo Londoño Larrea
Ayudante de Cátedra

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES VALORADAS YTITULACIÓN.
RESUMEN/ DESCRIPTORES
1.

OBJETIVOS.

1.1. Conocer y aplicar los fundamentos teóricos y prácticos para la preparación de soluciones
valoradas, mediante el uso en el cálculo de unidades de concentración física y/o química.
1.2. Valorar las soluciones preparadas utilizando soluciones de normalidad conocida.
2.

TEORÍA.

2.1. Solución. Concepto y generalidades.
“La solución es lamezcla o unión intima física entre dos o más sustancias que originan
una mezcla homogénea que presenta uniformidad en todas sus partes. Una solución esta
formada por dos sustancias: el soluto y el solvente, generalmente hay un solvente y uno o
más solutos.
Solución = soluto + solvente.
• Soluto: Componente de una solución que se encuentra en menor proporción y esta
sustancia es disuelta porel solvente.
• Solvente: Componente de una solución presente en mayor proporción y que disuelve al
soluto dispersándolo en él.” (1)
2.2. Concentración.
“Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente,
donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al
soluto y la disolución es el resultado de la mezclahomogénea de las dos anteriores. A
menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la
disolución, y a mayor proporción más concentrada está, es la cantidad de soluto que hay en
una cantidad específica de disolvente.
Concentración = soluto / solvente o solución ”(2)

Figura 2.2-1 : Concentración cualitativas
Fuente:http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nLaboratorio de Química General 2

Pablo Londoño Larrea
Ayudante de Cátedra

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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

2.2.1 Concentración en términos cualitativos
“ Cada sustancia tiene una solubilidad para un disolvente determinado. La solubilidad es la
cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una disolución, y depende de
condiciones como latemperatura, presión.
Diluidas: Solución donde la cantidad de soluto es pequeña comparada con el
solvente.
Concentradas: Es aquella donde la cantidad de soluto es relativamente
considerable con respecto a la cantidad de solvente.
Saturada: Es aquella donde la cantidad de soluto que ha diluido, es la máxima
cantidad de solvente a cierta presión y temperatura por lo tanto, cualquier cantidad
que...