preparacion de soluciones

LABORATORIO 3
PREPARACION DE SOLUCIONES, TITULACION ACIDO-BASE, PH


































UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
TECNOLOGIA EN REGENCIADE FARMACIA
QUIMICA GENERAL
BUCARAMANGA
2013

PREPARACION DE SOLUCIONES.
Realizar
Preparar una solución de Dicromato de Potasio K2Cr2O7 al 1% normal
% P/P = 1g de k2Cr2O7 en 100ml de sln.Se debe tomar de la siguiente manera.

Luego de preparada la solución se va a diluir para obtener
Una solución de 1 %
Una solución de 0.5 %
Procedimiento
En un balón aforado de 50ml se toma0.5005 g de K2Cr2O7 aforamos adicionando agua destilada hasta completar los 50 ml de la solución final, obteniendo de esta forma

Luego de preparada nuestra solución de dicromato de potasio K2Cr2O7al 1%.
Se toman 25 mL de la solución preparada al 1%, se pasan a un balón aforado de 50 mL y se le adicionan 25 mL de agua destilada para obtener una solución al 0.5%


Aquí podemos observarnuestras dos soluciones de dicromato de potasio K2Cr2O7


TITULACION ACIDO-BASE
Realizar
Para la titulación acido-base vamos a realizar una solución de NaOH
250 mL de solución NaOH 0.1 MNa
23.1 g x 1
23.1
O
16 g x 1
16
H
1 g x1
1
 
40.1 g/mol

(0.1 M)(0.25 L) = moles de NaOH
= 1.0025 g NaOH

Se pesa 1 g de NaOH se pasa a un balón aforado de 250 ml, se afora y serotula.
Pesa NaOH = 1 g
NaOH 0.1 Normal


TITULACION




Tomamos 10 ml de Hcl preparado por los compañeros, le adicionamos dos gotas de Fenolftaleina








Se miden 10 mL de HClen un Erlenmeyer, se aplican 2 gotas de fenolftaleína.
Se adecua una bureta y se llena de NaOH; se abre la bureta para adicionar gota a gota la solución de NaOH en la solución de HCl.
El total delvolumen gastado fue de 11.2 mL









TITULACION ACIDO OXALICO
Se pesa 0.1004 g de ácido oxálico H2C2O4, se adiciona en un Erlenmeyer con 50 mL de H2O, y se le adicionan 2 gotas de...