PREPARACION DE SOLUCIONES

PREPARACIóN DE SOLUCIONES
I. OBJETIVOS

Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones
Preparar las soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos
Analizar lassoluciones.

II. MATERIALES Y REACTIVOS

Probeta 50 ml
Fiola 50 ml
Bagueta
Espátula
Vaso de precipitación
Balanza analítica
REACTIVOS
Sacarosa
Sal de mesa
CuSO4
Agua destilada


III. MARCO TEORICO
Lassustancias homogéneas se clasifican en sustancias puras y en mezclas homogéneas, las soluciones resultan de la mezcla de varias sustancias puras diferentes cuyo unión no produce cambio químico (nohay reacción) solo cambio físico (las sustancias no pierden su identidad, y por tanto sus propiedades).
COMPONENTES Y TIPOS DE SOLUCIONES
Los componentes de una solución son el soluto y el solvente.El soluto se encuentra en menor cantidad dentro de la solución y es la fase de menor proporción, es la sustancia que se disuelve hasta un tamaño de magnitud atómico, molecular ó iónico. El solventees la sustancia que disuelve el soluto, se encuentra en mayor cantidad y es la fase de mayor proporción.
Las soluciones pueden presentarse en estado sólido, líquido y gaseoso, pudiendo encontrar elsoluto y el solvente en cualquiera de estos tres estados.



CONCENTRACION EN TÉRMINO CUALITATIVO
Cuando nos referimos simplemente a la cantidad relativa de soluto en la solución, en este caso seusan los términos diluido y concentrado.
SOLUCION DILUIDA: Describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto, en comparación con la solubilidad de dicha sustancia.SOLUCION CONCENTRADAS: Aquellas soluciones donde la cantidad de soluto general, con respecto al volumen total de la solución.
SOLUCIONES INSATURADAS: Tiene menos soluto disuelto.
SALUCIONESSATURADAS: Máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una presión y temperatura determinadas, donde no es posible disolver más soluto.
SOLUCIONES SOBRESATURAS: Tiene un exceso de soluto disuelto a...