PREPARACION DE SOLUCIONES

PREPARACION DE SOLUCIONES





DANIELA JIMENEZ
JUAN CAMILO SOTO
SEBASTIAN ZAPATA
CRISTIAN GUERRERO









COLEGIO SAN LUIS
QUIMICA
SEVILLA, VALLE DEL CAUCA
2015


TABLA DE CONTENIDOS

1.REACTIVOS
1.1 MATERIALES
2. MARCO TEORICO
3. PROCEDIMIENTO
4. FOTOS
5. ANALISIS
6. CIBERGRAFIA













REACTIVOS

Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio
Agua


MATERIALES

Gramera
Vaso precipitado de 150ml
Probeta de 100 ml
Varilla de vidrio
Matraz de 100 ml
Espátula
Guantes
Bata de laboratorio










MARCO TEORICO

¿Qué es una solución?
Una solución es una mezcla de dos o más componentes,perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles yel conjunto se presenta en una sola fase bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Características de las soluciones:
Sus componentes no pueden separarse pormétodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
Los componentes de una soluciónson soluto y solvente

El soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas.

El solvente es aquel componente que se encuentraen mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común esel agua.
Mayor o menor concentración:
Se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnituddenominada concentración. 
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en insaturadas, saturadas y sobresaturadas.  
Insaturadas:
Si la cantidad de soluto respecto del solvente es...