Preparacion de soluciones

PROPOSITO:
Que sea capaz de preparar soluciones a diferentes concentraciones que posteriormente utilizare en el análisis. Aplicando mis conocimientos en la preparación de soluciones valoradas.
INTRODUCCION:
El termino solución se usa en química para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
Las solucionesvaloradas son aquellas donde se expresa cuantitativamente la relación de soluto y solvente.
Soluto: sustancia dispersa y en la que esta en menor proporción
Solvente: medio dispersor, por lo general es agua, y se encuentra en mayor proporción.
El soluto y el solvente forman la solución.
Porcentual
Soluciones valoradas MolaridadMolalidad
Normalidad

PORCENTUAL
Porcentaje en peso: gramos de soluto disueltos en 100g de solución
% en peso = (g de soluto x 100) ÷ g de solución
Donde g de solución = g de soluto + solvente

Porcentaje en volumen: mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de solución
% en volumen = (ml de soluto X 100)÷ ml de solución
Donde ml de solución = ml de soluto + solvente
Porcentaje en peso-volumen: gramos de soluto en 100ml de solución
% en peso-volumen = (g de soluto x 100) ÷ ml de solución
Donde ml de solución = ml de soluto + solvente

MOLARIDAD (M)
Moles (moléculas gramo) de soluto disueltos en un litro de solución.
M (mol/l) = n ÷ V vol. En litros n= g ÷ PM(g/mol)
Núm. De mol
g = M x V x PM

* MOLALIDAD (m)
Núm. de moles de soluto disueltos en un kg de solvente
(mol/kg) m = n ÷ kg de solvente g = m x kg de solvente
n = m x kg de solvente
* NORMALIDAD (N)
Núm. de equivalentes-gramo de soluto contenido en un litro de solución.
N = núm. de eq.g ÷ Vg = N x V x Peq

Igual al N x V litros de solución
Peso
equivalente
expresado en gramos

SOLUCIONES EMPIRICAS
Solución diluida: cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente. Por ejemplo al disolver 1g de NaCl en un litro de solvente.
Concentra: cantidad de soluto esmuy grande en comparación con la cantidad de solvente (20 g de sal en un litro de agua). NO HAY LIMITE exacto en una solución diluida entre concentrada.
Saturada: si se aumente la cantidad de soluto solido a temperatura constante, y se agita continuamente, formando una solución cada vez mas concentrada, hasta que llega a un punto en el cual el solvente ya no disuelve mas el soluto. Seestablece un equilibrio entre el soluto disuelto y el que no lo está, ya que la velocidad de disolución es igual a la velocidad del precipitado, es decir el numero de partículas de soluto que entran en la solución por unidad de tiempo es igual al número de partículas que regresan al estado sólido por unidad de tiempo.
Sobresaturada: contiene más soluto disuelto que una solución saturada. Lasolución es inestable, y se forma al calentar una solución saturada, agregándole más soluto se disolverá mientras esté caliente, pero al enfriarse volverá a solidificarse el soluto.
SOLUCIONES

Concentración desconocida Concentración conocida

EMPIRICASVALORADAS

*diluida concentración en
*concentrada
*saturada uni. quimicas
*sobresatura
Unidades *mol/k (m)...