preparacion de solucuiones

Para la primera práctica

Preparación de
Disoluciones
Cálculos de concentración

• Manejo de concentración molar y másica
• Cálculo de cantidad de soluto (masa) para una 
concentración dada• Cálculo de volumen para preparación por 
dilución
• Procedimientos
Como regla general el disolvente es agua  Destilada

Concentración másica
• Masa de soluto (s) por unidad de volumen de disolución (D)
– ¡Ojo! No de disolvente (d)

Molaridad
• Cantidad (en mol) de soluto por unidad de 
volumen (en L) de disolución
– ¡Ojo! No de disolvente (d)

• c = ms / VD
•Unidades a emplear: g/L, mg/L
• Otra expresión más es % p/v: masa (en g) de soluto 
en un volumen de 100 mL de disolución
– Por tanto, como 100 mL = 0,100 L, % p/v = g en 0,1 L y
1 L
x% p/v                    =  % p/v x 10 = c (g/L)
0,1L

M = ns / vD =

moles de soluto
litros de disolución

• Unidad: mol/L = M (se lee molar)

PREPARACION DE DISOLUCIONES
MOLARIDAD
Cuando se consideran concentraciones pequeñas (como las deciertos
nutrientes o metabolitos en los seres vivos, contaminantes en el medio,
etc.) se emplean submúltiplos de esta unidad:
UNIDAD

CONCENTRACION

mmol/L (milimolar)

EQUIVALENCIA

mM0,001 M (10-3 M)

µmol/L (micromolar)

µM

0,001 mM (10-6 M)

nmol/L (nanomolar)

nM

0,001 µM (10-9 M)

pmol/L (picomolar)

pM

0,001 nM (10-12 M)

- Calcular la masa (peso) m desoluto para preparar un
volumen v de disolución de concentración c g/L de un soluto
-m=cxv
[ (g/L)·L = g ]
- Cuidado con las unidades: si v en mL ► convertir a L
- Si c en mg/L, es igual ► peroconvertir a g/L
- Calcular la masa (peso) m de soluto para preparar un
volumen v de disolución de concentración c M de un soluto
de masa molar MM.
- Como n = m / MM
- m = c x v x MM
[(mol/L)· L ·(g/mol) = g ]
- Cuidado con las unidades: si v en mL, convertir a L
- Si c en mmol/L, es igual ► pero convertir a mol/L

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Otra forma

Ejemplo

Es equivalente:...