Preparacion De Suluciones Porcentuales Y Molares
Páginas: 2 (398 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2012
PREPARACION DE SOLUCIONES PORCENTUALES Y MOLARES
Pasos para preparar una solución, en primera instancia, porcentual:
* Una vez en el laboratorio, con el uniforme y los elementos necesarios paratrabajar en él, calculamos la cantidad de soluto solido (ClNa) para el 1% m/v.
* Se pesa en la balanza el vidrio de reloj o el vaso de precipitado, para sacarle la “tara”, y poder pesar solo elsoluto.
* Colocamos el cloruro de sodio (ClNa) necesario, en un vidrio de reloj o un vaso de precipitado, (dependiendo de la cantidad dl mismo).
* Luego se limpia el vidrio de reloj o el vasode precipitado, añadiendo al soluto, solvente (agua de canilla en este caso), sin llenar la cantidad de solvente calculada.
* Con una varilla de vidrio, agitamos la solución para su disoluciónmás rápida y completa.
* Una vez diluido, se vierte en el matraz (de 250ml)
* Con una pizeta limpiamos el vaso de precipitado y vertimos todo en el matraz
* Cuidadosamente, con una pipetaenrazamos el matraz para completar la disolución.
* Por último, agitamos para homogeneizar la sustancia; y lo guardamos o tiramos.
Estos pasos fueron repetidos con los siguientes cálculos desoluciones porcentuales:
* 0.2 mol/L = m. sustancia =
58.54 g/mol x 0.25 L
m. sustancia = 0.2 mol/L x 58.54 g/mol x 0.25 L = 2.927g* 1.4mol/L = m. sustancia =
58.54g/mol x 0.25L
m. sustancia = 1.4mol/L x 58.54 g/mol x 0.25 L = 20.489g
*0.3mol/L = = m. sustancia =
58.54g/mol x 0.25L
m. sustancia = 0.3mol/L x 58.54 g/mol x 0.25 L = 4.39g
Luego de estasencilla experiencia, preparamos una solución de carácter molar:
* Una vez en el laboratorio, con el uniforme y los elementos necesarios para trabajar en él, calculamos el volumen de permanganato de...
Pasos para preparar una solución, en primera instancia, porcentual:
* Una vez en el laboratorio, con el uniforme y los elementos necesarios paratrabajar en él, calculamos la cantidad de soluto solido (ClNa) para el 1% m/v.
* Se pesa en la balanza el vidrio de reloj o el vaso de precipitado, para sacarle la “tara”, y poder pesar solo elsoluto.
* Colocamos el cloruro de sodio (ClNa) necesario, en un vidrio de reloj o un vaso de precipitado, (dependiendo de la cantidad dl mismo).
* Luego se limpia el vidrio de reloj o el vasode precipitado, añadiendo al soluto, solvente (agua de canilla en este caso), sin llenar la cantidad de solvente calculada.
* Con una varilla de vidrio, agitamos la solución para su disoluciónmás rápida y completa.
* Una vez diluido, se vierte en el matraz (de 250ml)
* Con una pizeta limpiamos el vaso de precipitado y vertimos todo en el matraz
* Cuidadosamente, con una pipetaenrazamos el matraz para completar la disolución.
* Por último, agitamos para homogeneizar la sustancia; y lo guardamos o tiramos.
Estos pasos fueron repetidos con los siguientes cálculos desoluciones porcentuales:
* 0.2 mol/L = m. sustancia =
58.54 g/mol x 0.25 L
m. sustancia = 0.2 mol/L x 58.54 g/mol x 0.25 L = 2.927g* 1.4mol/L = m. sustancia =
58.54g/mol x 0.25L
m. sustancia = 1.4mol/L x 58.54 g/mol x 0.25 L = 20.489g
*0.3mol/L = = m. sustancia =
58.54g/mol x 0.25L
m. sustancia = 0.3mol/L x 58.54 g/mol x 0.25 L = 4.39g
Luego de estasencilla experiencia, preparamos una solución de carácter molar:
* Una vez en el laboratorio, con el uniforme y los elementos necesarios para trabajar en él, calculamos el volumen de permanganato de...
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