Preparacion de un buffer y su accion amortiguadora

Objetivo:
1.- conocer y aplicar algunos métodos para la determinación del pH
2.- determinar el pH de varias sustancias problemas.
Introducción:
Para poder comprender el pH es indispensable saber el significado de cada uno de los elementos que lo conformar:
a) Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, ioneso radicales, usualmente de manera reversible.
b) Acido y base: el acido es la sustancia capas de de ceder protones (H+) en una solución y la base o álcali es una sustancia capaz de aceptar protones o combinarse con protones y/o capaz de incrementar la concentración de iones oxhidrilo (OH-) en solución.
c) Grado de acidez o alcalinidad: Es el logaritmo negativo de la concentración de ionesde hidrógeno. Una escala numérica utilizada para medir la acidez y basicidad de una substancia. Valor absoluto del logaritmo decimal de la concentración de ion hidrógeno (actividad). Usado como indicador de acidez (pH < 7) o de alcalinidad (pH > 7).

Si dice que el pH= 7 es neutro, ya que en dicha situación (H+)= (OH-). Un pH menor que 7 es acido y mayor que 7 es básico o alcalino.Existen varios colorantes orgánicos sintéticos o de origen natural, que cambian de color cuando varia el pH de la solución en la que se encuentran disueltos ya quela mayoría de los ácidos y bases empleados en el laboratorio son incoloros, los indicadores son útiles al hacer posible que cambios de pH sean observables por la variación e coloración de las soluciones.

Metodología:

Para realizar laescala de pH en un rango de 3.6-10 se dividirá el grupo en 3 equipos cada uno preparara una serie de pH, en donde tendrá once valores diferentes.
Equipo 1

Nº de tubo | PH a prepara | CH3COOH 0.2 M | CH3COONa 0.2 M |
1 | 3.6 | 9.3 ml | 0.7 ml |
2 | 3.8 | 8.8 ml | 1.2 ml |
3 | 4.0 | 8.2 ml | 1.8 ml |
4 | 4.2 | 7.3 ml | 2.7 ml |
5 | 4.4 | 6.3 ml | 3.7 ml |
6 | 4.6 | 5.1 ml | 4.9 ml |7 | 4.8 | 4.0 ml | 6.0 ml |
8 | 5.0 | 2.9 ml | 7.1 ml |
9 | 5.2 | 2.1 ml | 7.9 ml |
10 | 5.4 | 1.4 ml | 8.6 ml |
11 | 5.6 | 0.9 ml | 9.1 ml |
| | Adicionar primero | Adicionar después |

Después de agregar el indicador a cada tubo, de acuerdo a las siguientes indicaciones:
A la primera serie de 5 tubos adicionar 5 gotas del indicador anaranjado de metilo y agitar cada tubo, alos tubos 6 al 11 adicionar 5 gotas del indicador rojo de metilo y agitar los tubos. Observe los distintos tonos que adquiere el indicador en cada uno de los calores de pH obtenidos.
Ya preparados sus tubos colóquelos en una gradilla y espere a que los dos equipos restantes terminen de preparar para poder realizar las comparaciones de sus problemas.

RESULTADOS:

Problema | Soluciones | pHescala color colorimétrica | pH potenciómetro |
1 | Rojo de crisol | 7.0-7.5 | 7.50 |
2 | Azul de bromo fenol | 4.0-3.0 | 5.88 |
3 | Azul de timol | 8.9-8.0 | 8.20 |

DISCUSIÓN:
El PH es un concepto de enorme importancia en química. Es un parámetro que sirve para medir el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia o solución. Es un rango que va desde 1 hasta 14. Entre 1 y 7 es acido,entre 7 y 14 es alcalino o básico y en 7 es neutro. El valor del PH es determinante para que las reacciones químicas o metabólicas se puedan realizar o no.
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos.
También se puede medir de forma aproximada el pH de unadisolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH.
Utilizando este método realizamos una práctica bastante divertida y satisfactoria así mismo aprendimos y comprendimos, de buena manera el pH diferenciamos los diferentes resultados con los demás compañeros y pudimos resolver el problema de forma amena.
Conclusión:
Determinamos de dos maneras...