Preparacion De Un Catalizador

PREPARACION DE UN CATALIZADOR

OBJETIVO: Utilizando información y recursos de laboratorio, preparar un catalizador homogéneo, y probar su eficacia en una reacción especifica.

MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS
MATERIAL | CANTIDAD |
Pipeta volumétrica de 5 ml | 1 |
Pipeta graduadas de 10 ml | 3 |
Pipeta graduada de 5 ml | 1 |
Tubos de ensayo | 6 |
Tapones de hule | 6 |
Termómetro |1 |
Gradilla | 1 |
Vaso de precipitados de 250ml | 1 |

EQUIPO | CANTIDAD |
Baño María (hielo) | 1 |
Cronometro | 1 |

REACTIVOS | |
Almidón soluble al 0.2% | FeSO4 |
K2S2O3 al 0.1 M | Hgl2 (Ioduro de mercurio) |
Na2SO3 al 0.1 M | Hielo |
Na 2SO3 | Agua destilada |
KI al 1 M | |

MARCO TEORICO:
Cuando se desea utilizar una reacción química para producir nuevassustancias o energía, es necesario conocer, además de las concentraciones energéticas que implica, el grado de realización de la reacción, es decir, lo que sucede en el equilibrio y también cual es la velocidad a la que se produce, entendida como la variación a lo largo del tiempo de las concentración de los reactivos y productos que intervienen en la misma. De este último aspecto se ocupa una parte dela Química denominada Cinética Química.
En la mayoría de los casos nos interesa acelerar las reacciones químicas, como ocurre en la fabricación industrial de productos. Para esta practica compararemos las velocidades de reacción en dos experimentos diferentes donde se utiliza un catalizador y otro donde la reacción no tiene catalizador.
Catálisis heterogénea
Catálisis heterogénea es un términoquímico que describe la catálisis cuando el catalizador está en una fase diferente (es decir sólido, líquido y gas, pero también aceite y agua) a los reactivos. Los catalizadores heterogéneos proporcionan una superficie en la que pueda tener lugar la reacción.
Para que la reacción se produzca, uno o más de los reactivos debe difundir a la superficie del catalizador y absorberse en él. Después dela reacción, los productos deben desorberse de la superficie y difundir lejos de la superficie del sólido. Con frecuencia, este transporte de reactivos y productos de una fase a otra desempeña un papel dominante en la limitación de la velocidad de reacción. La comprensión de estos fenómenos de transporte y la química de superficies, como p. ej. la dispersión, es un área importante de investigaciónde los catalizadores heterogéneos.
El área de la superficie del catalizador también puede ser considerado. Los Silicatos mesoporosos, por ejemplo, han encontrado utilidad como catalizadores debido a que sus áreas superficiales puede ser de más de 1000 m2/g, lo que aumenta la probabilidad de que una molécula de reactivo en solución entre en contacto con la superficie del catalizador y se adsorba .Si no se tienen en cuenta las velocidades de difusión, las velocidades de reacción para varias reacciones en las superficies depende únicamente de las constantes de velocidad y las concentraciones de los reactivos.
Catálisis homogénea
En química, la catálisis homogénea es aquella catálisis en la que los catalizadores están en la misma fase que los reactivos. Actúan cambiando el mecanismo dereacción. Es decir, se combinan con alguno de los reactivos para formar un intermedio inestable. Éste a su vez se combina con más reactivo dando lugar a la formación de los productos, al mismo tiempo que se regenera el catalizador.
En las reacciones reversibles, el proceso inverso se acelera en la misma proporción que el directo. Cuando la reacción puede transcurrir según diversos caminosirreversibles, el catalizador puede favorecer un camino frente a los otros, conduciendo así a una distribución de productos diferente a la que se obtiene en la reacción no catalizada.

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Para la elaboración del catalizador se hicieron los siguientes cálculos ya que cada equipo iba a preparar el catalizar a diferente molaridad como se muestra en la siguiente tabla.
Tabla 1...