Preparacion de un jabon

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO

FACULTAD DE QUÍMICO FARMACOBIOLOGÍA

QUÍMICA ORGÁNICA II

PRÁCTICA #8
PREPARACIÒN DE UN JABÒN

Q.F.B. OSCAR CASTRO HERNÁNDEZ

EQUIPO NO. 5
ALVA MONROY ISIS VIRIDIANA
GAMIÑO ROCHA MARTZA
GONZALEZ LUCIO JONATHAN
HIJAR MATEOS MARTHA ISABEL
JUÁREZ ALANIS DANIELA ESTHER
RIVAS LOAIZA JUAN ANTONIO

CUARTO SEMESTRE SECCIÓN 03

MAYODE 2011

MORELIA, MICHOACÁN

PRÁCTICA #8
PREPARACIÒN DE UN JABÒN
OBJETIVO
Realizar síntesis orgánicas sencillas. Conocer la importancia de los procesos de separación y las condiciones de reacción.
FUNDAMENTO
El descubrimiento de lo que ahora llamamos jabòn, es fruto de un proceso secular, a partir de experiencias con sustancias grasas. En escencia el proceso de fabricación del jabònllamado saponificación, consiste en hervir las grasas en una disolución alcalina. Una receta tradicional parte de grasas animales que contienen de 12 a 18 àtomos de carbono. La longitud de la cadena y el nùmero de dobles enlaces determinan las propiedades del jabòn. Por otro lado la discoluciòn alcalina se obtenía originalmente a partir de ceniza o mediante la evaporación de aguas alcalinasnaturales, pero hoy en dìa se usa NaOH. Para preparar en jabòn, se añade sal común y el jabòn precipita. Se lava para limpiarlo de restos de NaOH y se funde, dándole la forma que convenga. Por supuesto existen muchos tipos de jabones que son producto de diferentes condiciones de reacción. Asì los jabones blandos, sustituyen el NaOh por KOH. Los jabones de tocador retienen un elevado porcentaje de glicerolformado en la hidròlisis para aumentar la suavidad y añaden diversos perfumes.

Mecanismo de reacción
El mecanismo de la hidròlisis alcalina de un èster pasa inicialmente por el ataque nucleofìlico de un ion hidróxido al carbono carbonìlico. Èste ataque da lugar a la formación de un intermedio tetraèdrico que se disocia en àcido e ion alcòxido.

HIDROXIDO DE SODIONaOH |
PROPIEDADESFISICASEstado de agregación: LíquidoApariencia: BlancoPeso molecular: 39,99713 g/molP. Fusión: 596 K (323 °C)P. Ebullición: 1663 K (1390 °C) |
PROPIEDADES QUIMICASSolubilidad en agua: 111 g/100 ml (20 °C) |
PROPIEDADES TOXICOLOGICASIngestión: Puede causar daños graves y permanentes al sistema gastrointestinal.Inhalación: Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altasdosis.Piel: Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves.Ojos: Peligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva. |

ALCOHOL ETÌLICOC2H6O |
PROPIEDADES FISICASEstado de agregación: LíquidoApariencia: IncoloroMasa molar: 46,07 g/molP. Fusión: 158.9 K (-114.3 °C)P. Ebullición: 351.6 K (78.4 °C) |
PROPIEDADES QUIMICASAcidez: 15,9Solubilidad en agua:miscible |
PROPIEDADES TOXICOLÒGICASPiel: Puede producir sequedadOjos: Enrojecimiento, dolor, y quemazónInhalaciòn: Puede producir tos, somnolencia y dolor de garganta y fatigaIngestiòn: Puede producirse nauseas y dolor abdominal. |

SAL DE COCINA |
PROPIEDADES FISICASEstado de agregación: SòlidoApariencia: Incoloro (Blanco si son cristales o pulverizado)Densidad: 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3Pesomolar: 58,4 g/molP. Fusiòn: 1074 K (801 °C)P. Ebulliciòn: 1738 K (1465 °C) |
PROPIEDADES QUIMICASSolubilidad: 35,9 g por 100 ml de aguaKPS: 37,79 mol2 |
PROPIEDADES TOXICOLOGICASINGESTION: Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones.INHALACION: Puede producir irritación en altas cantidadesOJOS: Puede producir resequedad.PIEL:Puede producir irritación y molestia. |

CLORURO DE CALCIOCaCl2 |
PROPIEDADES FISICAS Estado de agregación: solidoApariencia: solido blanco o incoloroPto. de fusión: 1045,15 K (772 °C)Pto. De ebullición: 2208,15 K (1935 °C)Masa molar: 110,99 g/molDensidad: 2150 kg/m3; 2,15 g/cm3 |
PROPIEDADES QUIMICASSolubilidad en agua: 74,5 g/100 ml (20 °C) |
PROPIEDADES TOXICOLOGICASIngestión:...