Preparacion De Una Disolucion Valorada De Acido Clorhidrico 0,1N Y De Una Disolución Valorada De Naoh O, 1N

PREPARACION DE UNA DISOLUCION VALORADA DE ACIDO CLORHIDRICO 0,1N Y DE UNA DISOLUCIÓN VALORADA DE NAOH O, 1N
INTEGRANTES:
Brigitte Espejo Mayorga
Luisa García Barbosa
Yessenia Rodríguez Peña

INTRODUCCION
Una valoración ácido-base o titulación   es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una  sustancia que pueda actuarcomo ácido o base, neutralizándolo con un estándar primario de concentración conocida.
Esta técnica está  basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.
En esta técnica el volumen de las disoluciones empleadas, nos permite calcular la concentración buscada.
Aparte del cálculo deconcentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.
La estandarización es el proceso contrario a una titulación donde lo que buscamos, es encontrar la concentración del agente titulante; esta concentración se mide experimentalmente frente a una sustancia que actúa como patrón primario, y no sólo calculada a partir de la masa empleada para la disolución.Un patrón primario debe dar cuenta de una composición conocida lo cual facilitará los cálculos estequimétricos, debe tener una alta pureza ya que las impurezas interfieren en la titulación, debe ser estable a temperatura ambiente, para de este modo reducir el error en las mediciones, debe ser posible su secado en estufa, no debe absorber gases y no debe reaccionar con los componentes del aireya que esto formaría errores por interferencias generando degradación del patrón, además, debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante lo cual facilita la visualización del punto final de la titulación dándole más exactitud a los datos tomados y de igual forma debe tener un peso equivalente grande lo que reduce el error de la pesada del patrón.
En la estandarizaciónrealizada se usó como patrón primario Na2CO3, como agente titulante HCl y como indicador se usó el anaranjado de metilo. El acido clorhídrico  es un gas ligeramente amarillo, no inflamable, más pesado que el aire. Es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición a niveles más altos puede producirrespiración jadeante, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte, a niveles aún más altos puede producir hinchazón, espasmos y asfixia, es un ácido fuerte.
El carbonato de sodio es una base débil, es alcalino puede causar irritación en los ojos, piel y vías respiratorias, al ser nuestro patrón primario debe ser secado por que de este modo se asegura que no tenga algunapresencia de agua la cual haya sido absorbida del medio, ya que esto hace que las determinaciones que se realicen sean erróneas.
El indicador utilizado tiene un pH 3,1 y 4,4 y es el adecuado ya que la reacción ocurre entre un ácido fuerte y una base débil, donde el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH en el punto de equivalencia es menor de 7, lafenolftaleína no se puede usar para este caso como indicador ya que ella tiene un pH 8.3-10.0 la cual vira en medios mas ácidos, y por consiguiente no nos daría cuenta del punto de equivalencia de la estandarización.
En el segundo caso al realizar una titulación entre un ácido fuerte, ácido oxálico (C2H2O4 y su fórmula semidesarrollada HOOC-COOH con dos hidrógenos ácidos) el cual es reconocidocomo un patrón primario destinado específicamente para neutralizar bases fuertes y una base (NaOH) la cual en estado sólido es muy higroscópico (absorbe el agua del ambiente. Dando lugar a una molécula de agua (H2O) y una sal haloidea (C8H4O4KNa).
Contando con las características de reacción del NaOH este se debe trabajar con agua hervida para evitar la formación de Na2CO3 lo cual haría que la...