Preparacion de una sal soluble

Práctica N. 7 PREPARACIÓN DE UNA SAL SOLUBLE










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Resumen.
En esta práctica de laboratorio se trabajo en torno a la reacción de neutralización, para la formación de una sal soluble como lo es el Cloruro de Sodio (NaCl). El paso fundamental para una reacción efectiva fue buscar el punto de equivalencia entre el ácido clorhídrico y el Hidróxido de sodio (reactivos), paraobtener 3.0 gramos de sal (producto), este proceso se dio a cabo mediante cálculos estequiometricos, relacionando moles, gramos y concentración de cada una de las sustancias participantes. Esta reacción se da a temperatura ambiente, pero para la obtención de la sal se evaporo el agua que se formo al mezclar los reactivos, pues la sal es soluble en esta y no se evidencio a temperatura ambiente. Seobservo que la sal obtenida fue 3.035 gramos, un poco más de la deseada, esto se debió a los errores que se cometieron a la hora de medir los reactivos o bien a los errores de tipo instrumentales, lo que afecta el porcentaje de rendimiento de la reacción.

Palabras Claves: Reacción de neutralización, Ácido, Base, Sal, estequiometria, Porcentaje de rendimiento.










INTRODUCCIÓNUna sal es un compuesto iónico formado por un ion positivo (catión) y un ion negativo (anión), estos iones los podemos obtener principalmente de la base (sustancia que puede donar un par de electrones) y un ácido (sustancia que puede aceptar 1 par de electrones) respectivamente, este procedimiento de reacción ácido y base se llama reacción de neutralización en la cual se genera una sal y agua, enocasiones el ácido posee varios protones como en el caso del ácido sulfúrico H2SO4 el cual posee 2 puntos de equivalencia cada uno por cada protón eliminado y generado uno a la vez (el punto de equivalencia es aquel en el cual el ácido y la base se combinan estequiométricamente para formar la respectiva cantidad de sal).
Las sales son compuestos iónicos de forma cristalina y sólida es su estadonatural, generalmente son solubles en agua o en compuestos polares generando sus respectivos iones (esto depende de los tipos de elementos que posea la sal en su estructura), poseen un punto de fusión alto, baja comprensibilidad, baja dureza, en estado acuoso son buenos conductores de electricidad.
En la generación de sales usamos los reactivos necesarios y calculados con respecto a la formulabalanceada de la reacción así evitaremos tener altos residuos de sal en la sustancia final, después de mezclados los reactivos se genera calor para que se evapore el agua y solo quede la sal que como dijimos anteriormente posee un alto punto de fusión, producir gran cantidad de sal de esta manera es muy costoso por ello se obtiene la sal principalmente de minas.







MATERIALES Y MÉTODOSDiagrama de flujo:

Materiales a usar:
Hidróxido de sodio NaOH [1.958 M]
Ácido clorhídrico HCl [2.075 M]
Erlenmeyer
Vidrio de reloj
Pipeta graduada
Plancha de calor
Balanza analítica 0.001g

RESULTADOS
Tabla 1. Datos experimentales.
Peso (g) Erlenmeyer + vidrio de reloj (P1)
145,995 g
Volumen (mL) del NaOH realmente tomado
26,20 mL
Molaridad real del NaOH (mol/L)
1,958 MVolumen (mL) del HCl realmente tomado
24,70 mL
Molaridad real del HCl (mol/L)
2,075 M
Peso (g) Erlenmeyer + vidrio de reloj +sal producida (P2)
149,030 g
Peso (g) de sal (NaCl) producida experimentalmente (Psal)
3,035 g
Peso (g) de sal (NaCl) ha producir teóricamente
3 g

Tabla 2. Resultados.
Sal producida
NaCl
Gramos (g) teóricos a producir
3,035 g
gramos (g) experimentales
3 g
%de rendimiento
101,17%

Preguntas.
1. Realice e ilustre los cálculos de los gramos de agua que se evaporaron, teniendo en cuenta la cantidad producida en la reacción y la cantidad que aporto las soluciones de NaOH y HCl
3.035g NaCl x xx= 0.93 g H2O.


2. Calcular porcentaje de error y analizar los resultados obtenidos.

R// % E= 1.17 %
El porcentaje de error obtenido nos...