preparacion disoluciones exactas

ÍNDICE

1. OBJETIVO
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
3. MATERIALES Y REACTIVOS
4. PROCEDIMIENTO
5. CÁLCULOS Y RESULTADOS
6. NORMAS DE SEGURIDAD
7. CONCLUSIONES
8. BIBLIOGRAFÍA









1.- OBJETIVO:
Aprender los mecanismos, cálculos y materiales para realizar disoluciones expresando la concentración en unidades exactas.
2.- FUNDAMENTO TEÓRICO:
El trabajo de laboratorio que vamos arealizar, va a ser sobre disoluciones líquidas, pero las muestras están tanto en estado sólido como líquido, por lo que tendremos que disolverlas en un medio adecuado para el análisis.
2.1.- Disoluciones preparadas a partir de una sustancia patrón primario (pura, estable y de composición conocida y libre de humedad), cuya concentración se expresa en este caso en Normalidad.
2.2.- Diluciones:disoluciones diluidas preparadas a partir de una disolución exacta más concentrada.
3.- MATERIALES:
• Vasos de precipitados de 100 ml, 250 ml, 500 ml y 1 l.
• Pipetas aforadas: dos de 2 ml y 1 una de 10 ml.
• Matraces aforados de 1l, 250 ml y 100 ml.
• Embudo de cristal.
• Varilla de cristal.
• Espátula.
• Vidrio de reloj.
• Cuentagotas de plástico.
• Botellas de cristal una de 1 l ydos de 250 ml.
• Botella de plástico de 1 l.
• Balanza granataria.
• Balanza analítica.
• 5 tubos de ensayo.
• 1 gradilla para tubos de ensayo.

REACTIVOS:
• Ácido clorhídrico (HCl).
• Hidróxido de sodio (NaOH).
• Ácido acético (CH3COOH).
• Acetato de sodio trihidratado (NaCH3COO•3H2O).
• Carbonato de sodio (Na2CO3).
• Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4•5H2O).
• Agua destilada.4.- PROCEDIMIENTO:
4.1.- Disoluciones preparadas a partir de un reactivo líquido
. Ácido clorhídrico
. Ácido acético
Para preparar este tipo de disoluciones, necesitamos calcular el volumen de reactivo, en el punto 5 del informe se detallan los cálculos.
Lavar y homogeneizar el material que se va a utilizar; medir con una pipeta la cantidad de reactivo quenecesitamos.
Echar agua destilada al matraz y posteriormente verter el ácido poco a poco con ayuda del embudo y varilla.
Agitar suavemente.
Llenar el matraz hasta casi su totalidad, acabar enrasando con el cuentagotas.
Homogeneizar la botella con la disolución y rellenarla, anotar fecha, concentración y composición de dicha disolución
4.2.- Disoluciones preparadas a partir de reactivo sólido
•Hidróxido de sodio
• Acetato de sodio trihidratado





• Carbonato de sodio
Para preparar este tipo de disoluciones, necesitamos calcular los gramos de reactivo, en el punto 5 del informe se detallan los cálculos.
Lavar y homogeneizar el material que se va a utilizar. Pesar en la balanza analítica los reactivos sólidos a excepción del hidróxido de sodio que lo haremos en una granataria,con un vidrio de reloj, con ayuda de la espátula, echar el reactivo en el vaso de precipitados, aclarar sobre el vaso de precipitados el vidrio de reloj para arrastrar los posibles restos de soluto que hayan quedado en él. Rellenar hasta la mitad aproximadamente con agua el vaso de precipitados y agitar con la varilla hasta diluir totalmente el soluto. Una vez diluido pasarlo al matraz con elembudo y aclarar hasta tres veces el vaso de precipitados para trasvasar toda la disolución al matraz.
Agitar suavemente. Llenar el matraz hasta casi su totalidad, acabar enrasando con el cuentagotas.
4.3.- Preparación de disoluciones seriadas. Una dilución en serie es la reducción progresiva de la concentración de una sustancia en disolución. El factor de dilución en cada paso es constante, eneste caso ½ , lo que da como resultado una progresión geométrica de la concentración, en forma logarítmica.

½ ½ ½ ½



1 2 3 4 5
M1 M2 M3 M4 M5

5.- CÁLCULOS Y RESULTADOS:...