Preparacion Disoluciones Quimica

PRACTICA 1: PREPARACION DE DISOLUCIONES A PARTIR DE SOLIDOS:
A- Preparación de una disolución de NaOH
Materiales:
1 vidrio de reloj
1 vaso de precipitado (250mL)
1 varilla de vidrio para agitar
1 matraz aforado (100mL)
1 pipeta Pasteur
Agua destilada
Se va a preparar una disolución de 100mL cuya concentración debe ser de 4g/L; por tanto debemos pesar 0’4g de NaOH. Teniendo en cuentaque PM (NaOH):40g/mol, la disolución preparada será 0’1M:
M= n(moles)V(L) ; n=mPM ; M=0'4/400'1=0'1M
Procedimiento:
Con la ayuda de una espátula y un vidrio de reloj (previamente tarado en la balanza) se pesa la cantidad requerida de NaOH y se pasa a un vaso de precipitado donde se le añade unos mililitros de agua destilada y se remueve (con la varilla de vidrio) hasta su completadisolución. A continuación, se pasa a un matraz aforado y se le añade agua destilada hasta llegar al cuello, a partir de ahí se enrasa con una pipeta Pasteur; para enrasar, se coloca el frasco a la altura de los ojos y se deja caer el agua gota a gota. Para terminar tapamos el matraz y marcamos el contenido y la concentración.
B- Siguiendo los pasos anteriores se preparan las siguientesdisoluciones:
1º) 100mL de una disolución de nitrato de plomo de 16g/L. PM(Pb(NO3)2):331’20g/mol. Debemos añadir 1’6g de Pb(NO3)2 a los 100mL de agua y obtendremos una disolución 0’048M
2º) 100mL de una disolución de ioduro potásico de 20g/L. PM(KI):166g/mol. Se debe añadir 2g de KI a los 100mL de agua y obtendremos una disolución 0’12M
Cuestiones:
* Se prepara una disolución disolviendo 2.5 gde NaOH en 550 mL de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,1 g/mL. ¿Cuál es la molaridad, molalidad y la fracción molar(χ) de NaOH?
M=2'5/400'55=0'1136M
m=nkg disolvente
m=2'5/400'55·1'1=0'10m
χ=n(soluto)n(disolución) χ=0'`0625'30'´62=2'´04·10^-3
PRACTICA 2: Preparación de disoluciones diluidas a partir de disoluciones concentradas
A) Preparación de una disolución deHCl.
Materiales:
1 matraz aforado (100mL)
1 pipeta Graduada (10mL)
Agua destilada
Cálculos previos:
El ácido clorhídrico concentrado comercial tiene 37 % de HCl en peso y una densidad de 1’19g/mL a 20ºC. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico concentrado se necesita para preparar 100mL de una disolución 0.5 M?
M1·V1=M2·V2
37gHCl/100gdisolucion (37/36’5) 1’01moles/100g disolución.
1'01moles0'1g· 1'19kg1L=12 moles/l M1=12M
V1=M2·V2M1=0'5M·100mL12M=4'16mL
¿Cuál es el número total de moles de HCl de esta disolución?
0’5(moles/litro) · 0’1l=0’05moles HCl
Si tomamos 10mL de esa disolución, ¿cuál es el número de moles de HCl y la concentración en esa fracción? PM(HCl):36’5g/mol
0’5(moles/litro)·0’001l=0’005moles HCl
LA DISOLUCION:
Para empezar se ponen unos 20mL en el matrazaforado, con una pipeta se toman los 4’16mL de HCl concentrado, que debe estar en la vitrina extractora (para evitar que los gases desprendidos puedan contaminar el laboratorio), y se añade poco a poco al matraz aforado; después se añade agua destilada y se enrasa con una pipeta Pasteur. Para terminar se cierra el frasco y se etiqueta indicando la disolución y concentración.

PRACTICA3: OBTENCION DEPbI2:
Material:
Vaso de precipitados de 250mL
Probeta de 100mL
Erlenmeyer de 250mL
Embudo de vidrio
Varilla de vidrio
Papel de filtro
Disolución de Pb(NO3)2 (16g/L)
Disolución de KI (20g/L)
Con una probeta de 100 ml limpia, se miden 50 ml de disolución de nitrato de plomo y se pasan al vaso de precipitados. Con la misma probeta, se añade encima 100 ml de agua destilada.Después de enjuagarla un par de veces con agua destilada. Se miden 30 ml de disolución de ioduro potásico y se vierten sobre la disolución que se encuentra en el vaso. A continuación podemos observar que se forma un precipitado voluminoso de color amarillo. Este precipitado se debe a la reacción química que ocurre entre el nitrato de plomo y el ioduro potásico. Estos compuestos disueltos en agua son...