Preparacion soluciones acuosas

Realice los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:
100 mL de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumenpartir del reactivo solidó puro delaboratorio.
1000 mL de HCl (acido clorhídrico) 10 % en masa de densidad 1,050 g/mL, a partir de de unacidoque posee 37 % en masa y una densidad de 1,390 g/mL.
• 100 ml de NaOH (hidróxido de sodio) 0,1 normal a partir del reactivosolidó puro de laboratorio.
500 mL de HCl (acido clorhídrico) 0,1 N a partir de un acido que se encuentra a una concentración de37 % y poseeuna densidad de 1,390 g/mL.
Describa el proceso, y elabore el esquema de preparación según se muestra en el siguiente ejemplo:Preparar 1000 mL de acido nítrico HNO3 al 20 % en masa de concentración cuya densidad debe ser 1,115g/mL a partir de acido nítrico HNO3concentrado 64 % en masa cuya densidad es 1,390 g/mL.Se tiene que determinar el volumen de ácido concentrado que se debe tomar para poderpreparar los 1000 mLde solución de acido nítrico HNO3 al 20 % en masa, donde:
Vd x Cd x Dd
Vc =
Cc x Dc
1Vc = 1000 ml x 20% x 1.115 g/ml=
64 % x 1,390 g/ml
Esto quiere decir que se deben tomar 250,67 mL de HNO3 al 64 % colocarlos en un balón aforado de 1000mL (el cualdebe tener un Volumen de agua destilada 100 mL aproximados) y completar el volumen de 1000mL con agua destilada hasta la línea de aforo.