Preparacion Y Estandarizacion De Soluciones

PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

MARCO TEORICO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente enpequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar suscomposiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
En químicaanalítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primarioque, por su especialestabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.
NORMALIDAD
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro dedisolución (Vsc).

El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: , o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, divididopor la masa molar: .

PARTE EXPERIMENTAL
1- AÑADIMOS Na2 CO3 en un matraz, luego añadimos 25 ml de agua en un matraz.
2- Añadimos anaranjado de metilo.
3- Procedemos a echar HCL con unabureta, hasta que se torne rojo.
4- Procedemos a hallar la normalidad.

MATERIALES
* Bureta
* HCL
* Na2 CO3
* Probeta
* Soporte universal

CALCULOS
# Eq – g Na2 CO3 = #Eq– g mc

0.05S.IWPEN
V: 8 x 10-3
PE=PMCTM=1062 x 1=53
= N x VHCL
NHCL = N
N = 6.25 g/m2
La normalidad es 6.25 g/m2

CONCLUSIONES
En síntesis podemos decir que las Soluciones son de sumaimportancia ya que se forman y las formamos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de algunas de nuestras actividades como por ejemplo la alimentación, ya que aquí se tiene muy en...