Preparacion Y Valoracin De Soluciones

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES
Solucion:
Es una mezcla homogénea que presenta igual composición formada de la unión de dos componentes: el soluto y el solvente.
STO + STE = SOLUCIÓNSoluto:
Sustancia que se disuelve
Solvente:
Sustancia que disuelve
DETALLES EXPERIMENTALES:
Materiales:
1 soporte universal con pinza
2 lunas de reloj
1 vaso de 250 ml y 1 vaso de 100ml
1probeta de 100ml
1 fiola de 250 ml y 2 fiolas de 100 ml
1 bureta de 50 ml
2 matraces Erlenmeyer de 250 ml
2 baguetes
1 balanza digital
Reactivos:
Hidróxido de sodio
Carbonato de calcio
Clorurode sodio
Acido Clorhídrico

Procedimientos:
A) Preparación de NaCl al 10% P/P
En una balanza se colocó luna de reloj se determinó el peso de esta y luego se echo NaCl, se aseguró que pesara 2.Se colocó la sal en el vaso. Luego se añadió 18 ml de agua destilada y se precedió a disolver el soluto.
Wsol =WH2O + WNaCl
Como la densidad del H2O = 1g/mlWsol =18g + 2gWsol = 20g

B)Preparación de una solución de NacL al 2% P/V
En un vaso limpio y seco de100ml se pesó 8g de NaCl y se completó hasta un volumen de 250 ml de agua destilada para disolver el soluto
%w/v = Wsto/Wsol× 1002% = 8/Vsol×100
Vsol =40
C) PREPARACION de 250 ml NaOH 0.1 M
1.En un vaso limpio y seco de 200 ml se pesó 1g de NaOH , 1M y luego se añadió 20ml de agua destilada para disolver el soluto.
2.-Luego el contenido se trasvasó a una fiola hasta completar el volumen de 250 ml
3.- Para que no quede residuo se tuvo que enjuagar el vaso Erlenmeyer y verter esta agua en la fiola, este paso serepitió dos veces.
4.- Luego se completó los 250 ml con agua destilada procurando que el menisco coincida con la marca de 250 ml
5.- Por último para culminar esta parte se precedió a agitar la fiola parahomogenizar la solución.

D) PREPARACION DE 200 ML DE UNA SOLUCION DE HCL O.1 N APROXIMADAMENTE.
Luego calculamos el peso de HCL comercial
100g HCL comercial …………………………. 37,25 g HCl puro...