preparacion y valoracion de HCl

El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.Las soluciones patrón de HCl se preparan diluyendo ácido clorhídrico concentrado calidad reactivo.
Una valoración ácido-base (también llamadavolumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción deneutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.
Estandarización de disolucionespara valoración
Las disoluciones de las sustancias valorantes deben ser estandarizadas antes de su empleo como sustancias valorantes, es decir, su concentración debe ser medida experimentalmente frente a una sustancia que actúa como patrón primario, y no sólo calculada a partir de la masa empleada para la disolución.[
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Bureta para añadir la disolución valorante, gota a gota.
Esto es necesarioporque dichas sustancias no son completamente puras, pueden sufrir alteraciones en el proceso de disolución, o posteriormente durante con el tiempo transcurrido.
En las valoraciones ácido-base se emplean ácidos fuertes (como HCl) y bases fuertes (como NaOH) como sustancias valorantes, pero no son patrones primarios y sus disoluciones deben ser estandarizadas.

Estandarización de unadisolución de HCl.
El ácido clorhídrico comercial no es patrón primario. Una disolución preparada mezclando 8,3 mL de HCL comercial (37% de pureza y densidad 1,18 g/mL), con suficiente cantidad de agua hasta completar un matraz aforado con un volumen total de 1 litro, tendrá una concentración aproximada de 0,1 M (molar). Al no ser un patrón primario, esta disolución se debe estandarizar. Para ello, sevalora con carbonato de sodio, Na2CO3, que sí es un patrón primario, empleando fenolftaleína y anaranjado de metilo como indicadores. El viraje de la fenolftaleína se produce cuando el CO32- se ha transformado en HCO3
Materiales y reactivos:
Reactivos:
Propiedades físicas
Apariencia: líquido incoloro o levemente amarillo
Densidad
1190 (solución 37%)
1160 solución 32%
1120 solución 25%kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar: 36.46 g/mol
Punto de fusión: 247 K (-26 °C)
Punto de ebullición: 321 K (48 °C)
Viscosidad: 1.9
Propiedades químicas
Acidez (pKa) : -6.2[1]
Propiedades físicas
Estado de agregación: Sólido
Apariencia: Sólido blanco
Densidad: 2540 kg/m3; 2,54 g/cm3
Masa molar: 105.9885 g/mol
Punto de fusión: 1124 K (851 °C)
Punto de ebullición: 1873 K
(1600 °C)Propiedades químicas: Solubilidad en agua
10,9 g por cada 100 g de agua.
Datos físicos:
Apariencia: Cristales amarillo pálido
Olor: inodoro.
Punto de fusión: 258-262ºC (se descompone completamente)
Punto de ebullición: No aplica
Gravedad específica: 1.299
Presión de vapor: No aplica
Solubilidad: Ligera en agua
Inhalación: Puede causar tos y estornudos.
Ingestión: Catártico.Muy activo, incluso en muy pequeñas cantidades (30-100mg). Puede causar purgación, colapso y descenso en la presión sanguínea. Otros efectos sistémicos no son bien conocidos.
Contacto en la piel: No es considerado muy peligroso, pero si es absorbido por la piel causa los mismos efectos que ingerido.
Contacto con ojos: Poco irritante.
Propiedades físicas y químicas

Nombre químico:...