Preparacion Y Valoracion De Kmno4

RESUMEN:
Se calculo la cantidad de KMnO4 en gramos, necesaria para preparar 500 ml de la solución aproximadamente 0.1 N. Para determinar la normalidad del KMnO4, Se hicieron 3 titulaciones de cadauno para poder disminuir la posibilidad de un error.
INTRODUCCION:
Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de un átomo, ión o molécula. Laoxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, in o molécula. Un agente reductor es unasustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y unoxidante es un receptor de electrones.

La aplicación del permanganato en los procesos de titulación es muy importante debido a que es un oxidante muy fuerte y su color púrpura intenso es suficientepara servir de indicador en la mayoría de las titulaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción, en algunas aplicaciones se realiza en medio casi neutro oincluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción.
El oxalato de sodio es un patrón primario, se utiliza para estandarizar las soluciones de permanganato. En medio ácido, el ión oxalato setransforma en el ácido no disociado, su reacción es:

2MnO-4 + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 (g) + 8H2O





MATERIALES:

MATERIAL
REACTIVOS
Vaso de precipitado KMnO4Matraz aforado H2O
Vidrio de reloj Agua destilada
Balanza analítica Oxalato de Sodio
Espátula H2SO4
Bureta
Matraces Erlenmeyer
Pipeta
Propipetero
Soporte universal
Pinza de dos dedosMETODOLOGIA:
Preparación de KMnO4 0.1 N
1. Se pesan 1.6 a 1.8 g en la balanza analítica y disolviéndose en un matraz aforado de 500 ml con agua.
Valoración de una solución patrón de KMnO4
1. Se...