Preparacion y valoracion de soluciones acido y base fuerte

Octubre 15 de 2010,

Preparación y valoración de soluciones de ácido fuerte y de base fuerte
Análisis Químico, Facultad de ciencias Agropecuarias, Universidad de Colombia, Girardot, Cundinamarca, Colombia
(Realizado el 13 de octubre/Recibido el 15 de octubre de 2010)
Para el presente informe de laboratorio, se prepararon en la práctica disoluciones de una base fuerte (NaOH) y de un ácidofuerte (HCl), por medio de cálculos para tener una molaridad indicada, luego se realizó la titulación correspondiente a cada una de ellas, como se indica en el procedimiento.
Para preparar la solución de 500 ml [0.1] de NaOH se necesitaron 2.25 g de NaOH concentrado diluido en agua destilada hasta el afore del balón, y para preparar 500 ml [0.1] de solución de HCl se necesitaron 4.15 ml de HClconcentrado y se disolvió en agua destilada hasta el afore del balón.
La titulación del HCl se llevo a cabo K2Co3 y naranja de metilo, y el de NaOH se hizo con HCl y fenolftaleína.

I. INTRODUCCION
Los sistemas en equilibrio en soluciones acuosas consistentes en moléculas o iones disueltos en agua son de gran importancia en el estudio de las reacciones en solución acuosa, ya que se presentanfrecuentemente en la naturaleza y en el organismo humano.
Ciertas sustancias moleculares reaccionan con solventes polares como el agua formando iones, esta ionización puede ser completa si la solución está diluida y se establece un rápido equilibrio entre las moléculas disociadas y los iones; una parte fundamental de estos sistemas lo constituyen las reacciones acido base, las cuales desde tiemposantiguos se conocen y de las que se ha estudiado sus propiedades mediante la presente practica de laboratorio, la cual pretende determinar experimentalmente la concentración de una sustancia, mediante la técnica de titulación directa con estándar primario, preparando soluciones a una concentración molar determinada ya sean acido o bases.
MOLARIDAD:
Se define como el número de moles de ácido ode base presentes en un litro de solución es decir, M= n/V(L) donde M es la molaridad , n el número de moles y V el volumen en litros de solución.

TEORÍA DE BRØNSTED ÁCIDO-BASE
Clasificación de ácidos y bases encaminada a facilitar la comprensión y discusión de las reacciones básicas o ácidas, formulada por Bronsted.
Brönsted sugirió el uso de la forma hidratada porque quería indicar que elagua es un aceptor de protones, es decir que se combina con los protones. Brønsted deseaba aplicar los términos ácido y base en un sentido más amplio que anteriormente y enunció nuevas definiciones de esos conceptos.
Ácido: Brönsted será toda sustancia que, especialmente en solución acuosa, sea capaz de ceder un protón;
Base: Brönsted será cualquier sustancia que pueda aceptar un protón.Comparación de teorías:
TEORÍA | ARRHENIUS | BRÖNSTED | LEWIS |
Def. ácido | Cede H+ en H2O | Cede H+ | Captador de e- |
Def. base | Cede OH- en H2O | Acepta H+ | Cededor de e- |
Neutralización | Formac. de H2O | Transfer. de H+ | Form. enl. cov. Dat. |
Ecuación | H+ + OH- H2O | HA + B- A- + BH | A + :B A B |
Limitación | Sólo disol. acuosas | Sólo transf. de H+ | Teoría general |VOLUMETRÍA.
Se basa en la reacción de dos volúmenes de dos soluciones, una de las cuales es de concentración conocida y de la otra se requiere determinar: generalmente se expresa en términos de concentración MOLAR y se auxilia técnicamente de la titulación.

VALORACIÓN O TITULACIÓN:
La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que seutiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”,[1] de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito,[2]...