Preparacion Y Valoracion De Soluciones

PRACTICA N° 12
Objetivos
.usar correctamente las relaciones cuantitativas, entre las diferentes unidades de concentración de las soluciones.
.preparar soluciones de diferentes concentraciones,desde diluidas hasta concentradas.
.estandarizar y valorar soluciones.
Fundamentos teóricos
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o mas componentes , perfectamente homogénea ya que cadacomponente se mezcla íntimamente con el otro ,de modo tal que pierden sus características individuales.
Esto ultimo significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en unasola fase(solida ,liquida o gas ) bien definida.una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquierparte de ella su composición es constante . entonces,reiterando ,llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase liquida . es decir ,las mezclas homogéneas que sepresentan en fase solida,como las aleaciones(acero,bronce laton )o las que se hallan en fase gaseosa (aire,humo,etc.)no se les conoce como disoluciones. La mezclas de gases,tales como la atmosfera, aveces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloidesy de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformementeentre las moléculas del solvente. Las sales, los acidos, y las bases se ionizan cuando se disuelve en el agua. Es importante definir soluto y solvente o disolvente , por lo que : soluto,es aquelcomponente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser solido ,liquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas ,donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificantede las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en liquidos (agua) ,y solvente, es aquel componete que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto .
El...