PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES









PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES
INSTITUCIÓN: FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

ÁREA DE
TRABAJO: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL


E.A.P: INGENIERÍA INDUSTRIAL (17.1)


PROFESOR: JORGE C. ROJAS




FECHA DE
REALIZACIÓN: 31/06/15


FECHA DE
ENTREGA: 05/06/15



TABLA DE CONTENIDO


1. RESUMEN…………………………………..…………..…………..2

2.INTRODUCCIÓN…………..…………..…………..………………3


3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………..…………..…………........................4

4. COCLUSIONES…………..……………….................................12

5. RECOMENDACIONES…………………………………………..13

6. BIBLIOGRAFIA…………..…………..…………..…………..……14


7. ANEXOS…………..…………..…………..…………..……………15





RESUMEN

En la preparación de soluciones el estudiante ya tiene que tener conceptos básicos de la teoría, asimismo del uso correcto de los instrumentos.

Elavance de la tecnología y la industria está aunado al conocimiento generado en las diferentes áreas de la ciencia, una de estas áreas es la Química, que tiene un papel fundamental en el avance de nuestra civilización. Poniendo un poco de atención es fácil darse cuenta que la preparación de soluciones químicas y su uso está presente en nuestra forma de vida, aún sin percatarnos de ello. Simplessoluciones como sueros de hidratación o soluciones glucosadas pueden salvar vidas, el ácido de las baterías contribuye a poner en marcha miles de vehículos y maquinaria cada día. Preparémonos entonces a conocer los secretos que encierran una solución química y su importancia en nuestras vidas

Una solución es una mezcla homogénea de un soluto (sustancia que se disuelve un compuesto químico determinado)en un solvente (sustancia en la cual se disuelve un soluto).



INTRODUCCIÓN
 
El siguiente informe está diseñado con el propósito que los estudiantes se familiaricen con las operaciones básicas de preparación de soluciones, del mismo modo se hallará la molaridad, normalidad y molaridad de cada preparación hecha en el siguiente informe. Los objetivos a cumplir son los siguientes:
 
Aprendera preparar soluciones de diferentes concentraciones.
Aprender a hallar la molaridad, normalidad y molalidad de cada preparación básica de solución.
Perfeccionar habilidades y competencias en las operaciones básicas de laboratorio, tales como medición de volúmenes con diferentes instrumentos









PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

DETALLES EXPERIMENTALES
A. APARATOS
1 bagueta
1 balanza electrónica
2 matracesElenmeyer de 250mL
1 bureta de 50mL
1 fiola de 250mL y 2 de 100mL
1probeta de 100mL
1 vaso de 250mL
1 luna de reloj

1 soporte universal con pinzas
También llamado Pie Universal. Es un instrumento que se usa en el laboratorio para realizar montajes con los diversos materiales y obtener sistemas de medición o de diversas funciones. Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscada enuna base.

B. MATERIALES

1,00g Hidróxido de Sodio (NaOH(s))
2,00g Cloruro de Sodio (NaCl(s))
50 mL Ácido clorhídrico (HCl(s))
2 gotas de Anaranjado de metilo (indicador de pH)
10,53g Carbonato de Sodio (Na2CO3(s))



C. PROCEMIENTO EXPERIMENTAL

a) Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 10 %p/p
. En un vaso limpio y seco de 100mL pesar 1,0 g de Clorario de Sodio y añadir 9g de aguadestilada. (Como DH2O = 1g/mL entonces 9g de agua es igual a 9mL de agua destilada).
. Agitar hasta disolver completamente el msto NaCl. La solución resultante es al 10% en peso.




b) Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 1%p/v
. En un vaso de 100mL, limpio y seco, pesar 1,00g de Cloruro de Sodio, y disolver con 60 mL de agua destilada.
. Trasvasar a una fiola de 100mL, enjuagar conagua el vaso dos veces y adicionar a la fiola.
. Completar el volumen a 100mL con agua destilada, agitar hasta que esté completamente homogenizada.




c) Preparación de 100mL de una solución de NaOH 0,1 M aproximadamente

. En una luna de reloj pesar 0,40g NaOH.
. Agregar 50mL de agua destilada (aproximadamente) al vaso y agregar el NaOH pesado y disolver el...