Preparacion y valoracion de una disolucion de naoh y h2soa

Preparación y valoración de disoluciones de NaOH y H2SO4

Luis Diego Arroyo Villavicencio

Laboratorio de Química Analítica, Grupo 04, Profesor: Lic. José Francisco Fernández Araya
Bachillerato en Química Industrial, Escuela de Química, Universidad Nacional, Costa Rica
14 de setiembre del 2010

Fundamento teórico

En el laboratorio, en muchas ocasiones tendremos que usar métodosvolumétricos, en los que el resultado final estará dado por un volumen. Los métodos de análisis volumétricos constituyen una de las técnicas analíticas más usadas. Y se en muchas ocasiones tendremos que hacer una titulación que comprende un grupo de métodos analíticos que se basan en determinar la cantidad de reactivo de concentración conocida que se necesita para reaccionar por completo con elanalito. El reactivo puede ser una solución patrón de un compuesto químico o una corriente eléctrica de magnitud conocida.
La valoración también se le puede llamar como un proceso dinámico en el que se hacen reaccionar dos sustancias hasta reacción estequiometria, donde una pequeña cantidad fija de uno de los reactivos valorados, se le añade pequeños volúmenes de disolución del otro reactivo valorantehasta que la reacción se completa lo cual se hace mediante a un indicador, estos métodos son más fáciles, y son más exactos.
También se dice que la volumetría es un tipo de valoración donde se mide el volumen del titulante o reactivo patrón, en donde quiere decir que un patrón primario es un compuesto ultra puro que sirve de referencia para un método de análisis por titulación. Y también esta elpatrón secundario que es un compuesto cuya pureza se ha determinado por medio de un análisis químico y sirve de referencia para un método de análisis por titulación.

La disolución patrón se puede hacer de dos formas se puede hacer de dos formas, una de forma directa cuando uno disuelve una masa exacta y de forma indirecta donde se averigua la masa que se disuelve posteriormente va a servalorado.
A la hora de la valoración vamos a tener un punto de equivalencia, que es el punto en el cual se ha añadido una cantidad de la disolución patrón equivalente químicamente a la de la sustancia buscada. Y también está el punto final, que es el punto en el cual se manifiesta un determinado cambio físico (que se da gracias al indicador que se esté utilizando) en la disolución, e indica el finalde la reacción.

Sección experimental

Reactivos
* Acido sulfúrico 0,05 M
* Hidróxido de sodio 0,1 M
* Ftalato acido de potasio
* Fenolftaleína
Equipo
* Balanza analítica Sartorius modelo 2842 (calibrada el 08/09/2010)
Datos preliminares
Formulas: Molaridad de las disoluciones de NaOH
MNaOH=g de FHKmLNaOH×MMFHK
Molaridad del H2SO4
2×(mL×M)H2SO4=(mLxM)NaOHDatos experimentales
Cuadro 1. Medida de la masa por diferencia del ftalato acido de potasio
Masa (g) | 1 | 2 | 3 |
Masa del papel + muestra (±0,0001) | 0,8497 | 0,8526 | 0,8345 |
Masa del papel + muestra (±0,0001) | 0,2224 | 0,2150 | 0,2101 |
Masa de la muestra (±0,0001) | 0,6273 | 0,6376 | 0,6244 |

Cuadro 2. Volumen gastado en la valoración de una
disolución de hidróxido desodio aproximadamente
0,1M valorado contra ftalato ácido de potasio como
patrón primario y fenolftaleína como indicador.

Volumen (mL)/Repetición | 1 | 2 | 3 |
Volumen final (±0,05mL) | 30,10 | 30,20 | 29,40 |
Volumen inicial (±0,05) | 0,00 | 0.00 | 0,00 |
Volumen gastado (±0,05) | 30,10 | 30,20 | 29,40 |

Cuadro 3. Volumen gastado de una disolución de
hidróxido de sodio (0,1±0,05)M enla valoración de una
alícuota de 25,00±0,003 mL de una disolución de acido
sulfúrico 0,05M utilizando fenolftaleína como
indicador.

Volumen (mL)/Repetición | 1 | 2 | 3 |
Volumen final (±0,05mL) | 24,40 | 49,10 | 24,50 |
Volumen inicial (±0,05) | 0,00 | 24,40 | 0,00 |
Volumen gastado (±0,05) | 24,40 | 24,70 | 24,50 |

Resultados
Para la del ftalato acido de potasio el promedio...