preparacion

preparación de soluciones, determinación de la densidad y concentración por diferentes métodos






Valeria Betancur zuluaga.
Andres Moreno Arredondo.
Laura Marcela Toro.





INFORME DE LA PRÁCTICA No. 1






Presentado a:
Jorge Luis Toro







Universidad del Quindío
Facultad de ciencias Básicas y Tecnologías
Laboratorio de Fisicoquímica I
Programa deQuímica
Armenia –Quindío

2013





Contenido



1 OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Preparar diferentes soluciones para luego medir su composición por diferentes técnicas.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
I. Identificar los diferentes métodos para medir la composición de las soluciones de NaCl y azúcar en agua como su densidad o porcentaje peso/volumen.
II. Conocer un manejo adecuado de losdiferentes aparatos con las que se trabajan.
III. Comparar los resultados obtenidos con la literatura.
IV. Analizar la gráfica de la densidad de la salmuera contra el porcentaje peso a peso comparando con la teoría.
2 INTRODUCCIÓN
En la industria siempre vamos a necesitar, verificar nuestras soluciones para llevar a cabo un mejor proceso, y un mejor funcionamiento de la misma; para lo cual existendiferentes métodos para la mejora de estos resultados. Para expresar la composición de las soluciones se pueden utilizar diferentes técnicas, por lo tanto en esta práctica se preparan diferentes soluciones para luego medir sus composiciones, como la densidad y concentración peso a peso.
La preparación de reactivos en disolución, para su uso posterior en diferentes procedimientos experimentales,es una de las tareas básicas más importantes en el laboratorio de química. Si la disolución a preparar va a utilizarse en procedimientos de análisis posteriores, la corrección y exactitud en su preparación van a ser fundamentales para la obtención de resultados analíticos que no incluyan desviaciones significativas en los valores que se pretendan medir.
Una solución es una mezcla homogénea dedos o más sustancias, generalmente se encuentran en estado líquido, aunque existen en los tres estados las soluciones gaseosas son mezclas moleculares y las soluciones solidas son aleaciones metálicas; la concentración de una solución se puede dar cualitativamente como insaturada, saturada y sobresaturada, y cuantitativamente en medidas como normalidad, molaridad, formalidad P/P%, P/V%, V/V% yfracción molar.
Las soluciones constan de dos partes soluto y solvente, generalmente existe más parte de solvente que de soluto, excepto en la solución de etanol con agua que hay mayor parte de etanol pero el solvente sigue siendo el agua ya que es considerado el solvente universal.
Para preparar las soluciones se hacen los cálculos correspondientes para saber qué cantidad necesitamos de solutode una concentración para obtener la solución a la concentración deseada; también métodos sobre la adecuada preparación para que el soluto quedara bien miscible en el solvente.
Constantemente en nuestro hogar preparamos soluciones, al preparar una limonada, agua panela, café y diferentes jugos, y para preparar cada uno de estos se requieren de métodos distintos.
En el presente informe semostrarán algunos métodos para determinar la composición de soluciones saturadas de NaCl y de azúcar en agua, para lo cual utilizaremos materiales como aerómetros, refractómetros y un picnómetro, los cuales compararemos con la literatura para confirmar nuestra veracidad del trabajo.
3 MARCO TEÓRICO
Propiedades de las sustancias
Todos los materiales que vemos a nuestro alrededor son generalmentemezclas de sustancias, ya que las sustancias puras no existen en la naturaleza. Las sustancias puras, ya sean elementos o compuestos, se obtienen con un grado de pureza muy cercano al 100%, solo en industrias químicas dedicadas a obtener reactivos de un grado analítico, especialmente utilizados en el análisis fisicoquímico. El aire, es una mezcla de gases que aunque invisibles, tienen propiedades...