Preparaciond e soluciones molares y porcentuales



OBJETIVO
Con esta práctica se lograra preparar disoluciones de tipo molar, porcentual, normal, además de mejorar las técnicas del manejo de sustancias y material de laboratorio.

INTRODUCCIONUnidades de concentración
El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de una disolución.Porcentaje en masa
También llamado porcentaje en peso o peso porcentual, es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución multiplicado por 100%.
Porcentaje en masa= (masa delsoluto/masa de la disolución) (100%)
Fracción molar X
La fracción molar de un componente de una disolución, el componente A, se representa como XA y se define como:
XA= moles de A/suma de los moles detodos los componentes
Molaridad
Se denota como M y se define como el número de miles de soluto en 1L de disolución.
M= moles de soluto/litros de disolución
Molalidad
Se denota como m y sedefine como el número de moles de soluto disueltos en 2kg de un disolvente, es decir:
m= moles de soluto/ masa del disolvente
Normalidad
Denotada como N y se define como el número de equivalentes desoluto por L de solución.
Formalidad
Representada por F y es el numero de peso formula- gramo o masa molecular por litro de disolución.
F= n p FG/ V
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MATERIAL
Vidrio de reloj
Agitador devidrio
Vaso precipitados de 250ml
Matraz aforado
Probeta

REACTIVOS
Sacarosa
Hidróxido de sodio
Acido clorhídrico
Acido sulfúrico
Permanganato de potasio

ANALISIS DE REACTIVOS
Hidróxido desodio
FORMULA: NaOH.
PESO MOLECULAR: 40.01 g/mol
COMPOSICION: Na: 57.48 %; H: 2.52 % y O:40.00%
GENERALIDADES:
El hidróxido de sodio es un sólido blanco e industrialmente se utiliza comodisolución al 50 % por su facilidad de manejo. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Absorbe humedad y dióxido de carbono del aire y es corrosivo de metales y tejidos. Es usado en síntesis, en el...