preparaciones de soluciones y titulaciones


QUIMICA GENERAL II

Nombre: Milena Cruz
Fecha: 19/04/2013
INFORME #9

Preparaciones de Soluciones y Titulación: Ácido - Base
1. Objetivos

Valorar una solución ácida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia.
Titular una solución básica a partir de la solución valorada.
Describir los diferentes procesos de preparación de soluciones empleando las unidades deconcentraciones físicas y químicas.
Descubrir mediante el proceso de titulación la concentración de soluciones de un ácido y base.
Observar el punto final de la titulación.
2. Introducción/Resumen

Se calculó la cantidad de volumen de HCl necesario para preparar 100ml de solución 0.1N, se cogió 0.89cm3 de HCl y colocó el volumen de ácido en un balón aforado de 250cm3, se agregó agua destilada,se tapó el balón y se agitó la solución hasta homogenizar. Luego se calculó la cantidad necesaria de NaOH para preparar 100ml de solución de 0.1N, se pesó en la balanza la cantidad de NaOH (1gr); se agregó agua destilada hasta q se disuelva completamente y luego se le paso al balón aforado y se le aumento agua, se tapó el balón y se agitó la solución hasta homogeneizar. También se pesó 0.84gr debicarbonato de sodio se le aumento agua destilada hasta que se disuelva y se pasó a un balón aforado de 100cm3 se tapó y se homogenizo la solución. Se colocó el ácido y la base en las buretas, por último se cogió 10cm3 de bicarbonato de sodio con la pipeta y se puso en un matraz la solución y se colocó 3 gotas de indicador anaranjado de metilo, se comenzó a titular la solución ácido y para latitulación de base, se puso en un matraz 10cm3 de HCl con 5 gotas de indicador tornasol, y observamos la titulación.
3. Teoría
Preparación de Soluciones
El concepto de concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales). Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase. Sereconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad. Por concentración se entiende la cantidad de soluto contenida en una cantidad del solvente o de la disolución. Los criterios para expresar cuantitativamente una concentración son, principalmente, masa, volumen y cantidad de materia (moles). En elanálisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. La molaridad expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución. Se expresa como M: M = (moles de soluto)/(Litro de solución). O sea, que nos indica el número de moles -de cierto soluto- existentes por cada litro de disolución. Unconcepto parecido a la molaridad y que no debe confundirse con ella es la molalidad (m), que expresa la concentración como los moles de soluto por cada kilogramo de solvente: m = (moles de soluto)/ (kilogramo de solvente). La molalidad tiene la ventaja de no variar con la temperatura, contrariamente a lo que pasa con la molaridad o cualquier otra expresión que incluya un volumen de líquido o gas, enestos casos, al con la variación de temperatura el volumen puede aumentar o disminuir lo que lleva a una disminución o aumento de la concentración. Además, la molalidad (como dato numérico) aparece en muchas relaciones entre la concentración de la disolución y sus propiedades físicas, como la disminución del punto de congelación de la mezcla respecto del P.C. del disolvente puro, o el aumento delpunto de ebullición respecto al P.E. del disolvente puro. Tanto la molaridad M como la molalidad m son conceptos relativos, esto es, que no se necesita tener un litro de disolución; una simple gota de mezcla tendrá una concentración que se puede expresar en esta forma. La normalidad está fundada en un concepto especial de la química analítica, el número de pesos equivalentes. Éstos indican la...