preparaciones de soluciones

INTRODUCCIÓN.
El presente informe de laboratorio de “Preparación de Soluciones” se basa principalmente en la preparación de soluciones utilizando como conocimiento previo los conceptos como la concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones a una concentración determinada se hace indispensable,por lo que es necesario conocer las fórmulas de aplicación y los respectivos procedimientos para su preparación adecuada.
En la práctica de laboratorio que realizamos, trabajamos sobre todo con soluciones líquidas y pudimos apreciar las reacciones que se producen al mezclarlas, cada solución está compuesta por elementos distintos, tienen diferente naturaleza y los factores externosintervienen para que reaccionaran de manera diferente.
En el presente trabajo profundizaremos más sobre este tema y explicaremos las reacciones que pudimos observar en dicha práctica de laboratorio.
Los estudiantes.







OBJETIVOS:
Conocer las cantidades de sustancias químicas que participan en una reacción utilizando el análisis cuantitativo.
Conocer las diferentes maneras o formas depreparar una solución acuosa.
Ejercitarse realizando problemas de cálculos de conversión de unidades de concentración.
Saber y conocer a grandes rasgos las reacciones que se originan en cada procedimiento experimental realizado.











MARCO TEÓRICO
SOLUCIONES:
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. Laconcentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El solutopuede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.
El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y seencuentran dispersas entre las moléculas del solvente. Entre las maneras de preparar una solución podemos mencionar:
Por Pesada: Pesando exactamente la cantidad en gramos de soluto y disolviendo en el solvente hasta completar el volumen deseado.
Por Dilución: agregando más solvente a un volumen conocido de una solución más concentrada hasta completar el volumen deseado.

SOLUCIONES BINARIAS ODISOLUCIONES
Es aquella solución que está formada por dos componentes: soluto y solvente en general:

Solución  soluto  solvente
CLASIFICACIONES DE LAS SOLUCIONES
PÒR SU ESTADO
POR SU CONCENTRACION
SÓLIDAS SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado desaturación.
Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
LIQUIDAS SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disoluciónacuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.
GASEOSAS SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son...