Preparaciones quimicas

INTRODUCCIÓN

En este informe daremos a conocer los tipos de cambio en las reacciones, estas pueden ser cambio químico o cambio físico. Un cambio químico es aquel proceso en donde cambia lanaturaleza de las sustancias, además de formarse otras nueves. Cambio físico es aquel donde no cambia la naturaleza de las sustancias, un ejemplo de esto son los cambios de estado. Además de reconocer lostipos de cambios, reconocimos las ecuaciones de cada reacción, analizando los resultados de cada experimento y dando a conocer las sustancias resultantes de cada reaciónDESARROLLO

Experimento 1 “Combustión del Magnesio”
Tomar una cinta de magnesio con las pinzas y calentar a llama directa con el mechero Bunsen.
Resultados: Luego de armar el mechero Bunsen,conectarlo a la cañería de gas, encender el fosforo, abrir el paso de gas, regular la llama según sea conveniente para esta actividad, poner en contacto la cinta de magnesio directo a la llama, despuésde unos segundos la cinta de magnesio se enciende observándose una luz blanca brillante, mientras arde se forma una sustancia blanca siendo esto el oxido de magnesio.
Es una reacción y exotérmica, elmagnesio reacciona con el oxigeno dando como producto el oxido de magnesio. Es un tipo de cambio químico.
2Mg + O2 2MgO

Experimento 2Agregar cuidadosamente ácido clorhídrico a un tubo de ensayo, posteriormente tomar un pequeño trozo de zinc con las pinzas metálicas depositándolo al tubo que esta levemente inclinado permitiendoque el trozo se deslice por las paredes, para evitar salpicaduras del acido.
Resultados: Esta actividad es realizada bajo campana por la emisión de gases, al entrar en contacto el zinc con el acido,este se desintegra, desprendiendo el hidrógeno en forma de gas.
Es una reacción exotérmica, el zinc reacciona con el ácido clorhídrico dando como producto cloruro de zinc e hidrogeno. Es un cambio...