Preparación comercial de algunos compuestos químicos Na, ClNa

TALLER 5

1.¿CÓMO SE PREPARA COMERCIALMENTE EL SODIO?
El sodio como metal plateado que conocemos, se obtiene por fabricación mediante el proceso Downs, en el cual el cloruro de sodio se electroliza en el estado de fundición. Dicha electrolisis se lleva a cabo en una celda cilíndrica que posee un ánodo central de grafito y un cátodo de acero circundante. Se utiliza una mezcla de cloruro decalcio junto con cloruro de sodio para atenuar el punto de fusión con la finalidad de reducir la temperatura de trabajo en la celda. A pesar de que el cloruro de calcio tiene un solo punto de fusión de unos 772ºC, cuando se mezcla un 67% de éste con un 33% de cloruro de calcio, el punto de fusión andará en torno a los 580ºC. Y es precisamente este bajo punto de fusión que posee la mezcla el que haceque sea comercialmente factible como proceso.

Ambos electrodos se encuentran separados por un diafragma de forma cilíndrica con una malla de acero, de manera que el sodio que se va fundiendo, flotará sobre el compartimento del cátodo, manteniéndose aislado por lo tanto, del cloro en forma de gas que se formará en el ánodo.
Na^+ ( NaCl) + e^- → Na (l)
2 Cl^- ( NaCl) → Cl2 (g) + 2 e^-

Elsodio tipo metálico que se forma contendrá en torno a un 0.2 % de calcio metálico. Al enfriarse la mezcla de dichos metales a 110ºC, se permite que las impurezas del calcio se vuelvan sólidas y por lo tanto se hunda en el líquido. En cambio, el sodio en estado puro se mantiene en estado líquido, pudiendo incluso ser bombeado a los moldes refrigerados, donde tendrá lugar la posterior solidificación.El sodio metálico se necesita para la síntesis y formación de muchísimos compuestos derivados del sodio, teniendo principalmente dos usos, sobretodo, la extracción de diferentes metales. Siendo la forma más sencilla de obtener otros metales algo menos comunes como puedan ser el torio, zirconio, titanio, etc., a través de reducción de distintos compuestos de sodio. Como ejemplo, podemos obtenertitania al reducir el cloruro de de titanio (IV) con el sodio metálico, a través de la siguiente reacción:
TiCl4 (l) + 4 Na (s) → Ti (s) + 4 NaCl(s)

El cloruro de sodio se consigue eliminar al lavar el titanio metálico puro.
Otro uso importante del sodio metálico es como aditivo de la gasolina. En Estados Unidos está prohibido el PTE, tetraetilo de plomo, como aditivo en las gasolinas, debido aque es tóxico, además de que contamina el aire, pero aún se utiliza en muchos países con la finalidad de aumentar el octanaje en las gasolinas de menor coste. El PTE se sintetiza aprovechando la reacción entre el plomo-sodio (aleación) y el cloruro de etilo:
4NaPb (s) + 4 C2H5Cl (g) → (C2H5)4 Pb(l) + 3 Pb (s) + 4 NaCl (s)
2 C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2
El etóxido de sodio es comúnmente usadoen la condensación de Claisen y la síntesis malónica, si un éster de etilo es uno de los reactantes. El etóxido de sodio puede deprotonar tanto la posición α del éster, o el éster puede sufrir una sustitución nucleofílica. Si el material inicial es un éster de etilo, no puede ocurrir un desorden, puesto que el producto es idéntico al material inicial.
El etóxido de sodio es una base fuerte.Reacciona con agua vigorosamente para producir etanol, que es inflamable, e hidróxido de sodio, que es corrosivo.
C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
2. DESCRIBA LOS USOS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
A. NaCl
1. Uso de sal para eliminar parásitos 

Cuando se usa en la concentración adecuada, la sal controla de manera efectiva los protozoarios que se encuentran en las branquias y la piel de los peces.Por ejemplo, se usa con 100% de efectividad en el tratamiento contra elIchthyophthirius Multifiliis, protozoario que produce el punto blanco. 
En muchos casos, sin embargo, cuando se usa poca sal, el tratamiento resulta ineficaz... La duración del tratamiento se usa para determinar la adecuada concentración de sal. 

Un "baño" en una concentración de sal de 3% remueve de manera efectiva los...