Preparación de celdas

OBJETIVOS
a) Electrolizar una solución acuosa de yoduro de potasio e Identificar los productos formados.
a) Construir una pila voltaica y medir el voltaje que se produce
b) Demostrar la producción eléctrica a partir de una reacción química.
c) Determinar la serie electromotriz con una papaya.
FUNDAMENTOS
La electrolisis de algunas soluciones acuosas de sales, puede llevar a la oxidación ola reducción de los iones de la sal siempre que estos sean más fácilmente oxidados o reducidos que el agua misma.
También se sabe que la oxidación de un ión metálico (agente reductor) es la perdida de electrones que es promovida por otro ión metálico (agente oxidante) que gana los electrones. En este experimento se construirán varias pilas que utilizaran las reacciones de redox, de tal forma quelos electrones sean transportados a través de un hilo conductor, y no mediante el contacto del agente oxidante con el agente reductor.
La semireacción de oxidación tiene lugar en el electrodo (ánodo) de una semipila y la semireacción de reducción tiene el lugar en el electrodo (cátodo) de la otra semipila. Cuando las dos semipilas se unen de tal forma que sus disoluciones estén en contacto, seproduce una pila, cuyo voltaje es una medida de la tendencia a la acción reactiva de la pila. Las dos semipilas deben estar constituidas por dos vasos cuyas disoluciones estén conectadas entre si por un puente salino (un tubo en U grande que contiene una solución saturada de un electrodo tal como NaCl)
Utilizando una papaya se determinara la serie electromotriz con la ayuda de laminas ó alambresde varios metales


¿Qué diferencia hay entre electrolisis y electrolito?
Es el proceso en el cual se separan compuestos por medio de la electricidad mientras que el electrolito es cualquier sustancia que tenga iones libres que se comportan como un conductor electrico
¿En qué consiste el proceso de oxidación y reducción?
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacciónredox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electronesde su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.
El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama unpar redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
¿Qué otros métodos experimentales existen para la determinación de la descomposición de la materia?
La descomposición química es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de uncompuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que loconstituyen.
¿Cuál es el costo mínimo de la practica incluyendo materiales y reactivos?
voltimetro-----------------150
conector de bateria--------10
2 electrodos de grafito-----10
tubo-----------------------50
dos goteros----------------15
alambre de zinc y cobre----30
solucion de nitrato---------100
solucion de yoduro---------100
fenoftaleina----------------45
fruta-----------------------5...