Preparación De Disoluciones Y DeTERMINACIÓN De La Concentración De Una Disolución Por Medio De Una Valoreación

1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN

Primera Parte
Preparar una disolución de NaOH 0.1 M
Preparar disoluciones 0.1 M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico, cuyas concentraciones exactas serán determinadas la siguiente sesión.

Segunda Parte
Determinar la concentración exacta de la disolución deNaOH preparada en la primera parte.

PRIMERA PARTE

MATERIAL Y REACTIVOS
Matraz aforado de 250 mL Etiquetas
Probeta de 100 mL 1 botella de plástico de 500 mL
Pipeta graduada de 10 mL Balanza
3 matraces aforados de 50 mL Piseta
Vaso de precipitados de 50 mL Espátula
Solución de NaOH 2M Ácido Cítrico (sólido)
HCl concentrado Agua destilada
H2SO4 concentradoPrimera Parte. Procedimiento
Nota importante: La disolución de NaOH debe alcanzar para las determinaciones de esta sesión y la siguiente.
1. Preparar todas las disoluciones indicadas en el número 3 de la tarea previa tomando en cuenta las respuestas a las preguntas 4 y 5.
2. Guardar las disoluciones en las botellas de plástico etiquetadas con la fórmula de la sustancia, la concentraciónaproximada, (las concentraciones exactas se conocerán hasta que se valoren las disoluciones), el nombre del alumno y la fecha.

Segunda parte

Introducción
Conocer la concentración exacta de un reactivo en una solución no siempre es un asunto sencillo. El hidróxido de sodio sólido por ejemplo, suele tener una cantidad de humedad no fácil de conocer o eliminar. Así, suele suceder que si pesamos 20gramos del reactivo tomado del frasco, en realidad tengamos algo como 19 gramos de NaOH y 1 gramo de H2O.

Existe otro inconveniente: el dióxido de carbono ambiental es muy soluble en las disoluciones de hidróxido de sodio, con el que reacciona de la siguiente manera:

Na+(ac) + OH-(ac) + CO2(ac) Na+ (ac) + HCO3-(ac)

Esta reacción hace que disminuya la concentración de los iones OH- en lasolución original. Por estas razones, cuando se desea conocer la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio, se realiza un procedimiento químico, al que se le conoce como valoración, titulación, o estandarización. A una solución cuya concentración ha sido determinada mediante este procedimiento se le llama una solución valorada, titulada o estandarizada.

Para llevar a cabo esteprocedimiento de valoración, se requiere hacer reaccionar al NaOH con otro reactivo, cuya concentración sí se conozca con precisión. Para esto se requiere que este otro reactivo reúna las siguientes propiedades:
- Tener elevada pureza
- No ser higroscópico
- Ser estable a temperatura ambiente
- Ser soluble en agua
- Poder ser secado en una estufa
- No debe absorber gases
- Reaccionarrápida y completamente con la sustancia a valorar
A este tipo de sustancias se les conoce como patrón primario, o estándar primario. Una de las sustancias más empleadas como patrón primario para titular una disolución de NaOH, es el biftalato de potasio. El ácido ftálico, es un ácido orgánico con dos hidrógenos ácidos, uno en cada grupo carboxilo. El biftalato es el anión resultante de la pérdida de unhidrógeno ácido del ácido ftálico, pero que conserva otro hidrógeno ácido, (semejante al caso del ácido carbónico, H2CO3 y el bicarbonato).

Material por equipo
1 bureta de 50 mL con pinzas Etiquetas o masking tape para etiquetar.
3 matraces Erlenmeyer de 125 mL Probeta de 100 mL
Balanza Espátula

Reactivos
Solución de NaOH 0.1 M
Biftalato de potasio (204.23g/mol)
Solución defenolftaleína (indicador)

Procedimiento. Titulación de NaOH 0.1M con biftalato de potasio
1. Pesar cuidadosamente tres muestras de aproximadamente 0.15 g de biftalato de potasio seco. Las muestras, que no deberán tener la misma masa, se transfieren a tres matraces Erlenmeyer etiquetados con la masa correspondiente. Anotar las masas de estas muestras en la Tabla 1.
2. Añadir a cada...