preparación de disoluciones
Páginas: 5 (1166 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL ll
PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN (TITULCIÓN). PRIMERA PARTE
CUESTIONARIOS Y RESULTADOS
¿Qué significa la palabra higroscópico?
Absorbe agua del medio ambiente.
1. ¿Por qué las disoluciones de NaOHdeben guardarse en botellas de plástico?
Porque el NaOH corroe el vidrio y el plástico no.
2. Calcula las cantidades necesarias y describe el procedimiento para preparar las siguientes disoluciones:
a) 250 mL de una disolución de NaOH 0.1 M a partir de una disolución 2 M.
R: 12.5 mL.
Preparación: En un matraz aforado de 250 mL con ayuda de un embudo agregamos agua destilada a la mitad,posteriormente agregamos 12.5 mL de NaOH 2M con una pipeta, primero agregamos 10 mL y luego los 2.5 mL restantes, este proceso se debe hacer lentamente y agitando para ir diluyendo, ya con el ácido incorporado, agregamos nuevamente agua lentamente hasta la marca de aforo, cerramos y agitamos lentamente para que se mezcle correctamente.
b) 50 mL de una disolución de HCl 0.1 M a partir de HClconcentrado comercial (37 % m/m y densidad 1.18 g/mL).
R: 0.41 mL.
Preparación: En un matraz aforado de 50 mL con ayuda de un embudo agregamos agua destilada a la mitad, posteriormente agregamos 0.41 mL de HCl (37% m/m y 1.18 g/mL) con una pipeta, este proceso se debe hacer lentamente y agitando para ir diluyendo, ya con el ácido incorporado, agregamos nuevamente agua lentamente hasta lamarca de aforo, cerramos y agitamos lentamente para que se mezcle correctamente.
c) 50 mL de una disolución de H2SO4 0.1 M a partir de H2SO4 concentrado comercial (98 % m/m y 1.84 g/mL).
R: 0.2717 mL.
Preparación: En un matraz aforado de 50 mL con ayuda de un embudo agregamos agua destilada a la mitad, posteriormente agregamos 0.2717 mL de H2SO4 (98% m/m y 1.84 g/mL) con una bureta, esteproceso se debe hacer lentamente y agitando para ir diluyendo, ya con el ácido incorporado, agregamos nuevamente agua lentamente hasta la marca de aforo, cerramos y agitamos lentamente para que se mezcle correctamente.
d) 5 mL de una disolución de ácido cítrico C6H807 0.1 M a partir de ácido cítrico sólido.
R: 0.96 g.
Preparación: pesamos 0.96 g de C6H8O7 con un vidrio de reloj, acontinuación medimos 25 mL de agua en una probeta y la vaciamos en un vaso de precipitados, posteriormente agregamos el C6H8O7 y agitamos hasta que se disuelva completamente, esta dilución la vertemos en un matraz aforado de 50 mL con ayuda de un embudo, hacemos varios lavados al vaso y al embudo utilizado para incorporar lo que se quedó al matraz, por ultimo llenamos el matraz con agua hasta la marcade aforo, cerramos y agitamos lentamente para que se mezcle correctamente.
3. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?
Para empezar siempre que realizas cualquier tipo de experimento en el laboratorio debes utilizar una bata, guantes y gafas de seguridad sobre todo al trabajar con ácidos, de preferencia debes hacerlo en una campana deextracción, o en un lugar bien ventilado para que no aspires los vapores. Siempre debes depositar en el recipiente (matraz aforado), primero una cantidad de agua y después el ácido lentamente, posteriormente llenar lentamente y agitando el resto de agua hasta el aforo. NOTA: No dar de beber a los ácidos. En el caso del ácido cítrico anhidro no hay mucho problema ya que este es muy soluble en aguay no es una reacción exotérmica como las demás.
4. ¿Qué material se requiere para preparar cada una de las disoluciones de la pregunta 3?
NaOH: 1 matraz aforado de 250 mL, pipeta, pizeta y embudo.
HCl: 1 matraz aforado de 50 mL, pipeta, pizeta y embudo.
H2SO4: 1 matraz aforado de 50 mL, bureta, pizeta y embudo.
C6H807: balanza, vidrio de reloj, vaso de precipitados, agitador de vidrio,...
FACULTAD DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL ll
PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN (TITULCIÓN). PRIMERA PARTE
CUESTIONARIOS Y RESULTADOS
¿Qué significa la palabra higroscópico?
Absorbe agua del medio ambiente.
1. ¿Por qué las disoluciones de NaOHdeben guardarse en botellas de plástico?
Porque el NaOH corroe el vidrio y el plástico no.
2. Calcula las cantidades necesarias y describe el procedimiento para preparar las siguientes disoluciones:
a) 250 mL de una disolución de NaOH 0.1 M a partir de una disolución 2 M.
R: 12.5 mL.
Preparación: En un matraz aforado de 250 mL con ayuda de un embudo agregamos agua destilada a la mitad,posteriormente agregamos 12.5 mL de NaOH 2M con una pipeta, primero agregamos 10 mL y luego los 2.5 mL restantes, este proceso se debe hacer lentamente y agitando para ir diluyendo, ya con el ácido incorporado, agregamos nuevamente agua lentamente hasta la marca de aforo, cerramos y agitamos lentamente para que se mezcle correctamente.
b) 50 mL de una disolución de HCl 0.1 M a partir de HClconcentrado comercial (37 % m/m y densidad 1.18 g/mL).
R: 0.41 mL.
Preparación: En un matraz aforado de 50 mL con ayuda de un embudo agregamos agua destilada a la mitad, posteriormente agregamos 0.41 mL de HCl (37% m/m y 1.18 g/mL) con una pipeta, este proceso se debe hacer lentamente y agitando para ir diluyendo, ya con el ácido incorporado, agregamos nuevamente agua lentamente hasta lamarca de aforo, cerramos y agitamos lentamente para que se mezcle correctamente.
c) 50 mL de una disolución de H2SO4 0.1 M a partir de H2SO4 concentrado comercial (98 % m/m y 1.84 g/mL).
R: 0.2717 mL.
Preparación: En un matraz aforado de 50 mL con ayuda de un embudo agregamos agua destilada a la mitad, posteriormente agregamos 0.2717 mL de H2SO4 (98% m/m y 1.84 g/mL) con una bureta, esteproceso se debe hacer lentamente y agitando para ir diluyendo, ya con el ácido incorporado, agregamos nuevamente agua lentamente hasta la marca de aforo, cerramos y agitamos lentamente para que se mezcle correctamente.
d) 5 mL de una disolución de ácido cítrico C6H807 0.1 M a partir de ácido cítrico sólido.
R: 0.96 g.
Preparación: pesamos 0.96 g de C6H8O7 con un vidrio de reloj, acontinuación medimos 25 mL de agua en una probeta y la vaciamos en un vaso de precipitados, posteriormente agregamos el C6H8O7 y agitamos hasta que se disuelva completamente, esta dilución la vertemos en un matraz aforado de 50 mL con ayuda de un embudo, hacemos varios lavados al vaso y al embudo utilizado para incorporar lo que se quedó al matraz, por ultimo llenamos el matraz con agua hasta la marcade aforo, cerramos y agitamos lentamente para que se mezcle correctamente.
3. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?
Para empezar siempre que realizas cualquier tipo de experimento en el laboratorio debes utilizar una bata, guantes y gafas de seguridad sobre todo al trabajar con ácidos, de preferencia debes hacerlo en una campana deextracción, o en un lugar bien ventilado para que no aspires los vapores. Siempre debes depositar en el recipiente (matraz aforado), primero una cantidad de agua y después el ácido lentamente, posteriormente llenar lentamente y agitando el resto de agua hasta el aforo. NOTA: No dar de beber a los ácidos. En el caso del ácido cítrico anhidro no hay mucho problema ya que este es muy soluble en aguay no es una reacción exotérmica como las demás.
4. ¿Qué material se requiere para preparar cada una de las disoluciones de la pregunta 3?
NaOH: 1 matraz aforado de 250 mL, pipeta, pizeta y embudo.
HCl: 1 matraz aforado de 50 mL, pipeta, pizeta y embudo.
H2SO4: 1 matraz aforado de 50 mL, bureta, pizeta y embudo.
C6H807: balanza, vidrio de reloj, vaso de precipitados, agitador de vidrio,...
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