Preparación de disoluciones

Práctica 11 “Preparación de Disoluciones”
Tarea previa:
1. ¿Qué es una disolución?
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad.
2. ¿A qué se refiere la molaridad de una disolución?
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en unacantidad de disolvente o de disolución. La concentración de una disolución se puede expresar en muchas formas distintas. Aquí, se va a considerar una de las unidades más utilizadas de la química, la molaridad, (M) o concentración molar, que es el número de moles de soluto por litro de disolución.
3. Investiga las precauciones que debes tener al mezclar un ácido con agua.
Los ácidos concentrados sonaltamente hidrófilos y en contacto con el agua, produce una vigorosa reacción exotérmica. Siempre se debe agregar el ácido al agua, no al revés, ya que se pueden ocasionar salpicaduras, y ocasionar daños a la piel. Si se va a utilizar una pipeta, debe ser despacio y de manera delicada.
4. Describe paso a paso como prepararías cada una de las disoluciones de la tabla 1. Incluye el material devidrio que utilizarías en cada paso.
En este caso vamos a preparar 3 disoluciones, en primer lugar:
NaOH 6M: Primero checaríamos la etiqueta para ver con qué cantidad de reactivo vamos a trabajar, después de esto, en un vaso de precipitado pequeño, disolveríamos esta cantidad en un poco de agua para después con ayuda de un embudo de cuello corto trasvasar a un matraz aforado lavando el vaso deprecipitado y la varilla de vidrio con que estemos trabajando, después de esto, aforaríamos hasta el nivel indicado y luego tapamos para homogeneizar y reservar en el recipiente indicado.
H2SO4 3M: Tenemos que ver la etiqueta del producto antes para checar la pureza, la densidad y si se puede la molaridad de la sustancia concentrada con la que vamos a trabajar, después de calculada esta cantidad lacolocaríamos en un volumen de agua destilada en un vaso de precipitado, ya que investigamos que necesitamos agregar ácido al agua, después con la ayuda de un embudo de cuello corto y una varilla de vidrio para que no resbale por las paredes, lo trasvasaríamos al matraz aforado de 50 ml para completar el aforo, tratando de cuidar la temperatura ya que nos puede afectar el volumen de la disolución ylavando el vaso y la varilla de residuos de ácido, y ya después taparíamos para homogeneizar y guardar en un recipiente.
Cu (NO3)2: En este caso igual calculamos la cantidad a trabajar, como el reactivo en este caso es sólido, primero debemos disolver esa cantidad en un poco de agua, ya que de lo contrario tendremos que hacerlo en el matraz aforado y el cuello angosto nos lo va a dificultar, asíque con una varilla de vidrio, lo disolvemos en un vaso de precipitado con agua en aproximadamente 30 o 40 ml de agua, para después trasvasar al matraz aforado con un embudo de cuello corto, cuidando lavar el vaso de precipitado y la varilla de todos los posibles residuos de la sustancia que tengamos en ellos, completaríamos el aforo para luego homogeneizar y guardar.
5. ¿Cuáles son losrecipientes adecuados para almacenar cada una de las disoluciones a preparar?
NaOH: En soluciones diluidas, como por ejemplo 0.5 N  que se conserven a temperatura ambiente por espacio de unas semanas, el ataque al vidrio no es importante y estas soluciones pueden guardarse en recipientes de vidrio. En soluciones más concentradas solamente se pueden utilizar recipientes de vidrio uno o dos días. Mayorestiempos, concentraciones y temperaturas ya atacan al vidrio de forma significativa y por ende es necesario guardarlas en botellas o frascos de plástico como el PVC o el polietileno.
H2SO4: Se debe almacenar en recipientes de plástico o en recipientes metálicos recubiertos con polietileno. También se puede almacenar en botellas de vidrio o fibra de vidrio.
Cu (NO3)2: Bien cerrado. Temperatura de...