Preparación de disoluciones


Facultad de ciencias de la salud



Laboratorio de Química General y Orgánica
Dequi 1015 sección 36
Preparación de DisolucionesIntegrantes: Camila Paredes
Elizabeth RiffoDocente: Pamela Espinoza
Fecha: 22/05/2014
IntroducciónDisolución se refiere a mezclas homogéneas formadas por dos o más componentes, se pueden encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso.
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y elque se disuelve, al contario el solvente es el componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto, el solvente más común es el agua.
En una disolución tanto el solutocomo el solvente interactúan a nivel molecular, lo cual explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
Dependiendo de suconcentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse de lasiguiente manera: Porcentaje en masa (%m/m), porcentaje en masa a volumen (%m/v), partes por millón (ppm), concentración molar o molaridad M (mol/L), Normalidad (eq/L), molalidad (mol/kg), fracción molar(X), etc.
Objetivo: Preparar disoluciones por dilución, separando el soluto del disolvente a través de las unidades de concentración antes mencionadas
Materiales
Espátula
Vaso precipitado de100 mL
Densímetro
Pizeta con agua destilada
Matraz de aforo de 100 y 250 mL
Probeta de 250 mL
Balanza granataria
Pipeta graduada
Pipeta volumétrica
Reactivos
Cloruro de sodio (NaCl)
Sulfato...