Preparación de disoluciones




INFORME

USO DE MATERIAL DE LABORATORIO
PREPARACION DE DISOLUCIONES





OBJETIVOS DEL LABORATORIO

Identificar y manejar el material de laboratorio de Química Analítica para utilizarlo durante los trabajos prácticos de manera segura y responsable.
Realizar tres disoluciones con diferentes concentraciones.

INTRODUCCION

Este informe detalla los reactivos y el materialutilizado, la forma en que fue manejado el material en preparación de las diluciones.

REACTIVOS

HCl(c) (ácido clorhídrico concentrado), este acido es incoloro, se trabaja bajo campana ya que libera gases tóxicos, es altamente corrosivo, y debe manejarse con mucha precaución.
KNO3 (Nitrato de Potasio), solido cristalino de color blanco
NiCl2 (Cloruro de Níquel), solido cristalino de colorverde -este color se lo otorga el Níquel-.

MATERIAL UTILIZADO

Matraz de 100 mL: Este es un elemento de material de vidrio de forma cónica y cuello aforado. Se utiliza para medir volúmenes exactos y preparar disoluciones de concentración conocida. La forma correcta de medir volúmenes es llevar el líquido hasta que la parte inferior del menisco quede tangente a la marca o línea de aforo.
PipetaGraduada: Esta es de material de vidrio. Se utiliza para medir volúmenes de líquido muy pequeños con bastante precisión. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas en forma cónica y esta graduado indicando distintos volúmenes. Para tomar un volumen de líquido con una pipeta se utiliza una propipeta, la cual contiene un embolo que permite succionar dicho líquido.Propipeta: Como se mencionó anteriormente, este elemento se utiliza para succionar líquidos dentro de la pipeta.
Vaso de Precipitado: Este elemento es de material de vidrio. De forma cilíndrica con fondo plano. Se utiliza solo para la contención de líquidos. Existen de varias capacidades, pero por su misma naturaleza es inexacto para realizar mediciones.
Vidrio de Reloj: Lamina de vidrio de formacóncava-convexa. Es usada para evaporar líquidos, pesar productos sólidos, como cubierta de vasos de precipitado (estas dos utilidades se le dará en esta experiencia), y contener sustancias corrosivas.
Espátula: lamina plana de metal con agarradera o mango similar a un cuchillo con punta roma en un extremo y punta cóncava en el otro (tipo cuchara). Se usa para tomar pequeñas cantidades de reactivosen polvo o granos.
Varilla de vidrio: este elemento es de material de vidrio. Se utiliza para revolver o agitar.
Embudo: de material plástico, se utiliza para transvasar líquidos de un recipiente a otro evitando derrames.




EXPERIENCIA

Disolución del ácido clorhídrico.
Se desea preparar una disolución de 100 ml de HCl de concentración 0,2 M.
δ (Densidad) HCl=1,186 gr/ml
% p/p=37Como se observa, no se tiene el volumen de HCl que se necesita para la solución final. Este se debe calcular con cálculos estequiométricos.
Podemos calcular a través de la ecuación de dilución el V necesario de HCl para obtener la dilución final de 100 ml, 0,2 M:
M1 x V1 = M2 x V2
Conocemos M2 y V2 ya que es la dilución que queremos preparar. Debemos averiguar M1 y V1
Sabemos que:
δ=
δ:densidad
W: masa solución (gr)
V: Volumen de solución (ml)
De aquí, despejando:
V=
Reemplazando:
V1= = 84,32 ml(solución)
Luego con la ecuación de Molaridad podemos calcular la concentración de la solución 1:
M=
W: masa de solución
PM: peso molecular del HCl
V: volumen1 de solución

Reemplazando:
M1 = = 12,022 mol/L

Ya obtuvimos M1, ahora despejando y reemplazando en laecuación de dilución calculamos V1
M1 x V1 = M2 x V2
V1 =
V1 = = 1.66 ml HCl

1,66 ml de HCl es el volumen de ácido que debemos extraer del frasco para la disolución.
Procedimiento
Se coloca agua destilada en un matraz de 100 ml (previamente higienizado).
Por otra parte, bajo campana, se vierte en un vaso de precipitado HCl, para luego pipetear de aquí la cantidad necesaria, (no se...