preparación de disoluciones

Preparación de disoluciones
Objetivo general: Preparar disoluciones por pesadas y por dilución
Objetivos específicos:
Fortalecer los conocimientos de disolución y unidades de concentración.
Extraer el colorante del repollo morado y usarlo como indicador de ácido-básico.
Aprender a preparar disoluciones diluidas a partir de las más concentradas.
Aprender a preparar disoluciones por pesadasDeterminar el pH de las disoluciones.
Introducción:
Las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes. Las disoluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las líquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto. Para expresarla concentración de las disoluciones los químicos utilizan unidades como son: porcentaje en peso (%p/p), porcentaje peso a volumen (%p/v), partes por millón (p.p.m.), Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m). La preparación de disoluciones es una de las actividades fundamentales, tanto en el análisis cualitativo como en el análisis cuantitativo. Cuando se preparan disoluciones a partir deácidos y bases deben tomarse ciertas precauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es verter la cantidad de disolución concentrada requerida lentamente en el agua, considerado el solvente universal, esto permite que el calor generado por estas reacciones sea absorbido por la mayor cantidad de agua. Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio.Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color, al cambiar el pH de la disolución. Se puede preparar un indicador ácido-base en casa con un extracto de repollo morado, los repollos morados contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas llamadas antocianinas.

Materiales y reactivos:
HNO3 concentrado
NaOH concentrado
Agua derepollo
Tubos de ensayos
Vaso precipitado
Balanza analítica
Embudo
Vidrio de Reloj
Beackers de 50 ml,
Balones aforados de 100 ml
Espátula
Cilindro graduado de 10 ml
Cilindro graduado de 25 ml
Pizeta
Pipeta graduada de 25 ml
Papel indicador.
Agua de repollo morado
Vinagre, jugos de diferentes frutas, limpiadores, desinfectantes


Parte experimental
1) Preparación de disolucionesPreparación de una disolución de ácido nítrico a partir de un ácido concentrado 65 % m/m y densidad 1,40 g/mL
Prepare 250 ml HNO3 0,100 mol/L a partir del ácido nítrico concentrado. Calcule el pH de la disolución preparada.

Preparación de una disolución de hidróxido de sodio a partir de un sólido.
Prepare 250 ml NaOH 0,100 mol/L a partiendo de NaOH sólido. Calcule pH de la disoluciónpreparada.

2) Actividad 1: con la disolución HNO3 0,1M preparada en la parte 1
Prepare una disolución de HNO3 0,1 mol/L (Solución N°1), luego prepare disoluciones en tubos de ensayos,
Como se indica a continuación:
Disolución N°2: tome 1 mL de la Solución N°1 y agregue 9 mL de agua destilada. Mezcle bien.
Disolución N°3: tome 1 mL Solución N°2 y agregue 9 mL de agua destilada. Mezcle bien.Disolución N°4: tome 1 mL Solución N°3 y agregue 9 mL de agua destilada. Mezcle bien.
Disolución N°5: tome 1 mL Solución N°4 y agregue 9 mL de agua destilada. Mezcle bien.
Disolución Nº 6: tome un tubo de ensayo y agréguele agua destilada.
Nota: para cada disolución calcule la concentración en: mol/L, fracción molar de soluto, molalidad, calcule y mida el pH usando papel indicador. Reporte: Unidadesde concentración, pH calculado y pH medido para cada disolución.

Actividad 2: Con la disolución de NaOH 0,1 mol/L. preparada en la parte 1
Coloque 10 ml de esa disolución en un tubo de ensayo. (disolución pH 14), (disolución N°1), luego prepare soluciones en tubos de ensayos, como se indica a continuación:
Disolución N°2: tome 1 mL de la disolución N°1 y agregue 9 mL de agua destilada....