Preparación de disoluciones

Páginas: 6 (1392 palabras) Publicado: 30 de mayo de 2015
1. PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

FUNDAMENTO:

Una disolución es una mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes que reciben el nombre de componentes de la disolución.

Normalmente las disoluciones son de dos componentes llamados disolvente y soluto. La definición no es totalmente estricta, se llama disolvente al componente que no cambia suestado o el que se encuentra en mayor proporción si ambas sustancias están en el mismo estado de agregación.

Las propiedades físicas y químicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas del disolvente y soluto existente en la disolución. Entonces es preciso saber expresar la concentración.

Molaridad = nº moles/volumen(L)

Normalidad = nº equivalentes gramo/volumen(L)

n (nº de moles)= g/Pm

M x Vol = M´ x Vol´


PARTE EXPERIMENTAL:


Material: Matraces aforados de 500mL, 250mL y 100mL, vasos de precipitado, embudos, espátulas, pipetas 2mL, propipetas, pesasustancias, cuentagotas de vidrio, frasco lavador con agua destilada y balanza analítica.

Reactivos: ácido oxálico dihidratado ( H2C2O4 x 2 H2O) , tiosulfato sódico pentahidratado (H2S2O3 x 5 H2O), iodato potásico (KIO3),hidróxido sódico (NaOH), ácido sulfúrico (H2SO4)

Procedimiento:

A) Preparación de disoluciones a partir de sólidos.

Para realizar estas disoluciones realizamos los cálculos, buscamos los reactivos y los llevamos cerca de la balanza.

Taramos un vaso de precipitado, y vamos añadiéndole el sólido con un pesasustancias para mayor comodidad, ya que de la espátula con la que lo sacamos del bote senos puede caer más fácilmente.

Añadimos un poco de agua en el vaso de precipitado y lo volcamos sobre el matraz, a través de un embudo. Enjuagamos vaso y embudo para intentar recoger todo el sólido con el agua que usamos para llenar el matraz. Añadimos agua destilada hasta el comienzo del cuello del matraz y después usamos el cuentagotas hasta enrasar, es decir, hasta que la tangente a lacurvatura del menisco coincida con la línea de enrase grabada en el matraz. Tapamos y mezclamos bien la disolución agitando e invirtiendo varias veces el matraz, lo rotulamos.

Realizamos los cálculos para la molaridad teórica de las disoluciones preparadas.
1) 250ml de ácido oxálico dihidratado 0.25 M. Patrón primario

Molaridad = nº moles/volumen(L)
0.25 = n/0.25
n = 0.25 x 0.25 = 0.0625 moles

n =g/Pm
g = 0.0625 x 126.07 = 7.88g

Riqueza: 99.5%
gTotal = 7.88 x 100 / 99.5 = 7.92 g ácido oxálico

En la práctica la pesada es de: 7.9224g

Se enrasa en un matraz aforado de 250ml con agua destilada

Calculando la molaridad teórica realizando los cálculos hacia atrás:

M = (masa soluto/Peso molecular soluto)/L = 0.250M


2) 250ml de tiosulfato sódico 0.1M

n = 0.1 x 0.25 = 0.025 moles

n = g/Pm
g =0.025 x 248.18 = 6.2045g

Riqueza: 99%
gTotal = 6.2045 x 100 / 99 = 6.2672 g tiosulfato sódico

En la práctica la pesada es de: 6.2908g y cuesta su disolución.

Se enrasa en un matraz aforado de 250ml con agua destilada

Se calcula la molaridad teórica de la disolución preparada:

M = (masa soluto/Peso molecular soluto)/L = 0.1014M


3) 100ml de iodato potásico 0.01M. Patrón primario

n = 0.01 x0.1 = 0.001 moles

n = g/Pm
g = 0.001 x 214 = 0.214g

Riqueza: 99%
gTotal = 0.214 x 100 / 99 = 0.2162 g de iodato potásico

En la práctica la pesada es de: 0.2160g

Se enrasa en un matraz aforado de 100ml con agua destilada

Se calcula la molaridad teórica de la disolución preparada:

M = (masa soluto/Peso molecular soluto)/L = 0.010M


4) 500ml de hidróxido sódico 0.5M

n = 0.5 x 0.5 = 0.25 molesn = g/Pm
g = 0.25 x 40 = 10g

Riqueza: 98%
gTotal = 10 x 100 / 98 = 10.2041 g hidróxido sódico

En la práctica la pesada es de: 10.3400g

Se enrasa en un matraz aforado de 500ml con agua destilada

Se calcula la molaridad teórica de la disolución preparada:

M = (masa soluto/Peso molecular soluto)/L = 0.5067M


B) Preparación de disoluciones a partir de líquidos.

Añadimos un poco de agua...
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