Preparación de NaOH y su valoración con estándar primario

TEMA: Preparación de NaOH y su valoración con estándar primario.
OBJETIVO
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de:
Preparar soluciones a una concentración Normal o Molar determinada.
Establecer la equivalencia entre Normalidad y Molaridad de soluciones monovalentes.
Conocer el concepto de titulación y su utilidad.
Saber que es un peso equivalente, miliequivalente y suaplicación.
Saber que es un estándar primario y para qué sirve.
Determinar experimentalmente la concentración de una sustancia mediante la técnica de titulación directa con estándar primario.
Reconocer los indicadores adecuados para la titulación de un ácido fuerte y una base fuerte.
Identificar los daros necesarios para calcular la Normalidad de una sustancia cuando se utiliza un estándar primario.INTRODUCCIÓN
La preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes implica conocer la definición de unidades de concentración tales como la molaridad y normalidad.
MOLARIDAD: Se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución es decir, M= n/V (L) donde M es la molaridad, “n” el número de moles y “V” el volumen en litros de solución.
NORMALIDAD: Se define como elnúmero de equivalentes de soluto presentes en un litro de solución. Es decir N= eq/V (L) donde N es la normalidad, “eq” son los equivalentes que es el número de iones H+ para el ácido o de iones OH- para las bases. En el caso del ácido clorhídrico y la sosa los equivalentes son iguales al número de moles, por lo que la molaridad es igual a la normalidad.
Otros conceptos que son importanterecordar es la definición de ácidos y bases:
1. ÁCIDO: Sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado, por ejemplo el HCL, HNO3, H2SO4.
2. BASE: Sustancia capaz de donar iones OH- en solución acuosa. Una base se considera fuerte cuando al disolverse se disocia totalmente, por ejemplo el NaOH, KOH.
3. TITULACIÓN O VALORACIÓN:Es el procedimiento empleado en análisis volumétrico, en el cual una sustancia de concentración conocida llamada titulante o patrón, se le agrega a una solución de concentración desconocida desde una bureta hasta lograr el punto final o de equivalencia
PROCEDIMIENTO:
I PARTE: PREPARACIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO
1.- Preparación de hidróxido de sodio, 0.1N (base fuerte)
El hidróxido de sodio essólido de 100% de pureza y es higroscópico
Entonces para preparar 100ml de solución 0.1N el peso necesario es:
P (gr) = 0.1N*100ml*0.04meq=0.4gr

II PARTE: TITULACIÓN DE NaOH 0.1N = 0.1M

1.- Se coloca en la estufa el ácido oxálico, a secar (100 a 110 ºC, 2 horas)
2.- Se pesa 0.315gr de ácido oxálico y se coloca en un vaso de precipitación o balones aforados y se ajusta el volumen con aguadestilada hervida y fría 50ml aproximadamente.
3.- Se toma una alícuota de 20ml y se añade de 2 a 3 gotas de fenolftaleína (0.1% etanol).
4.- Introducir en esta solución un electrodo indicador de pH.
5.- Colocar la solución de NaOH que se va a valorar en la bureta y añadir de ml a ml a la solución de ácido oxálico, anotando el pH después de cada adición.
6.- Anotar el volumen del titulantegastado hasta el momento en que el color de la solución cambie de amarillo a canela, que llegue a su punto de viraje.


MATERIAL / EQUIPOS
TIPO DE MATERIAL / EQUIPOS
CANTIDAD
Vaso de precipitación de 50ml
Pipeta de 10ml volumétrica
Balón aforado de 100ml y 3 balones aforados de 50ml
Matraz 125ml
Propipetas / peras de succión
Mascarillas para vapores químicos
Balanza analítica
EstufaEquipo de titulación completo




UNO POR CADA EQUIPO DE TRABAJO

REACTIVOS
TIPO DE REACTIVO
CONCENTRACIÓN
CANTIDAD
Ácido oxálico
Hidróxido de sodio
Solido 100% puro
Solido en lentejas
0.315/ por grupo
0.4 gr hidróxido de sodio/ por grupo

II PARTE: REPORTAR LOS RESULTADOS DE LA CONCENTRAICIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE NaOH:
N° de ensayos
Peso de la sustancia estándar patrón (ssp)...