Preparación De Soluciones De Importancia Agronómica

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE IMPORTANCIA AGRONÓMICA
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Las unidades de concentración permiten medir las cantidades y porcentajes de componentes de las soluciones y se clasifican en:

Físicas:
% M/M
% M/V
% V/V

Químicas:
Molaridad (M) (Mol/Litro)
Molaridad (m) (Mol/Kilogramo)
Normalidad (N) (Mol/Equivalente)
Fracción molar (X)

Molaridad (Mol/Litro):= Molar(M):
1 Molar es 1 mol sobre litro
Molaridad: es una unidad de concentración que expresa la relación entre los moles de soluto por los litros de solvente.


Molaridad (m) (Mol/ Kilogramo):
Este término se refiere al número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente, o también al número de milimoles de soluto en un gramo de solvente.

Normalidad (N) (Mol/equivalentes
Estaunidad de concentración expresa el número de equivalentes de soluto que se encuentra disuelto en un litro de solución.


Fracción molar: (X)
Relaciona el número de moles de soluto con el número de moles totales presentes en solución.

TIPOS DE SOLUCIONES

Concepto de Solución
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias la cual tiene un soluto y un solvente. El soluto es la sustanciaque se encuentra en menor cantidad en la mezcla y el solvente es aquel que se encuentra en mayor cantidad. Existen distintas formas de soluciones según su estado físico tal como lo es por ejemplo el aire que es una solución gaseosa y las aleaciones (unión homogénea de dos o más elementos siendo al menos uno de ellos un metal) o también liquida, como sal en agua.

La solubilidad de las solucionesLa solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura determinada.

Características de las Soluciones
1. Composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de unsoluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

En la química se habla de tres tipos de soluciones según la relación entre la capacidad que tiene el solvente de disolver el soluto o lo que se conoce como constante de solubilidad y la cantidad de soluto presente en la solución.Relación entre el Soluto y el Solvente
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas.

Ejemplos de soluciones:

SOLUCIÓN | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
Liquida| Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | Sólido | NaCl en H2O |

TIPOS DE SOLUCIONES

SOLUCIONES SATURADAS.
Son aquellas donde ya no se puede disolver más soluto en una cantidad de solvente; la solución saturada es aquella solución que una vez sobrepasado su máxima capacidad de disolución, por algún medio físico (como el calentamiento) se le es aumentado su capacidad dedisolución para que le sea posible disolver la cantidad de soluto en exceso que se encuentre contenido en ella.

SOLUCIONES SOBRESATURADAS
Son las que contienen mayor cantidad de soluto que puede ser disuelta por el solvente. Se podría decir que si la solución ha alcanzado su capacidad máxima de solución (a una determinada temperatura) lo que se producirá es la misma solución saturada en el recipienteque lo contiene, con un soluto sin ser disuelto por la solución debido a que rebasó su capacidad de disolver. Esto nos deja sobre la mesa que no es una solución saturada ya que no hay disolución de soluto. Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llega a un punto...