PREPARACIÓN DE SOLUCIONES


Practica: N0 01.
Grupo: A1.
Curso: farmacotecnia
Profesor: QF Hobbuel Venegas Romero.
Sección: 3mf21.
Integantes:
1. Acosta Condori Suxan Dayana.
2. Asto Melchor Milagros.
3 Flores Capcha Roxana.
4. Torres Loayza Sandra
5. Ochoa Villanueva Meri
6. Narciso Regalado Thalia
7. Victorio Patricio RosmeryAño: 2014


INTRODUCCION

El trabajo realizado en el laboratorio de farmacotecnia exige la aplicación de las operaciones básicas, esto debe de realizarse con las indicaciones sugeridas por el docente para un adecuado pesado, preparado y elaboración de soluciones, suspensiones y mezclashomogéneas.
El pesar masas es muy importante en farmacia ya que permitirá una correcta elaboración de medicamentos hay sustancias que vienen en concentraciones que no se encuentra en un centro de salud e ahí la importancia de las operaciones básicas que nos permitirá preparar sustancia s a concentraciones que se desea.
Conoceremos las características (color, transparencia, viscosidad) de lassoluciones, suspensiones y mezclas homogéneas.
La balanza es muy importante ya que son instrumentos destinados a equilibrar la fuerza de la gravedad que actúa sobre la masa de un cuerpo con la que actúa sobre otro que se toma como referencia.
Las balanzas se caracterizan por su exactitud y por su sensibilidad. La primera cualidad se refiere a la propiedad que posee cualquier instrumento físico parasuministrar el resultado de una medida con un valor coincidente con el verdadero; ello implica que el error sea lo más reducido posible. El término exactitud se toma con frecuencia como equivalente al de precisión. La sensibilidad está determinada por la aptitud de determinar conexactitud resultados de valores muy reducidos, y puede expresarse como la diferencia entre valores extremos de variasmedidas de la misma magnitud.
En general en todos los métodos de análisisquímicos es necesario determinar la masa (pesar) exacta en alguna etapa, y para esto se utiliza una balanza analítica de precisión de 0,1 mg. En otras ocasiones no es necesario conocer la masa de una maneratan precisa, y entonces se utilizan balanzas monoplano que son más resistentes y de menorMARCO TEORICO:
Definición:
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interéstanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
• Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñaspartículas no solubles(fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersarte o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.
• Una mezcla homogénea es aquella donde la sustancia pierde sus propiedades originales, se pueden separar por medios físicos. Su raíz «homo» indicasemejante. A simple vista no se pueden ver sus componentes, en comparación de la heterogénea. Se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar.
REACTIVOS O INSUMOS:
KMnO4 1% : Es un fuerte agente oxidante .Se disuelve en agua para dar soluciones...