Preparación De Soluciones

Pachuca Hgo; a 5 de Febrero de 2013

PREPARACION DE SOLUCIONES

CUESTIONARIO PREVIO
1. ¿Qué diferencia existe entre formalidad y molaridad?
La molaridad considera el Peso Molecular de una sustancia y la normalidad evalúa el número de equivalentes químicos gramos por litro.
2. ¿Cómo se calcula el número de moles y equivalentes?
Para calcular el número de moles se emplea la fórmula:Molaridad es igual a número de moles sobre volumen de la solución (M=n/v) y se realiza un despeje; mientras que para calcular los equivalentes se usa la fórmula: Equivalentes es igual a masa en gramos sobre el peso equivalente (e=m/P.e), para sacar el peso equivalente se usa la formula Masa molar sobre el número de moles (P.e=MM/n)
3. Defina los conceptos de molalidad, composición porcentual,partes por millón y por billón
Molalidad: Es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente (m=n/kg)
Composición porcentual: Es la cantidad que existe en él de un elemento o compuesto en específico. Se obtiene a partir del peso molecular de la sustancia [%p/p= (gr de soluto/ gr de solvente) x100]
Partes por millón: Unidad de medida con la que se evalúa la concentración siendo lacantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto, (ppm=mg de soluto/ kg de solvente)
Partes por billón: Unidad de medida para expresar concentraciones extremadamente pequeñas, de manera que para medirla se debe hacer una o más diluciones para llegar a la medida deseada (ppb=mg de soluto/kg de solvente) [mg es micro] 
4. Explique la diferencia entre densidad ypeso específico
La densidad está relacionada con el grado de acumulación de materia mientras que el peso específico es la propiedad de la materia que relaciona el peso contenido con respecto a su volumen Pe=P/V
5. ¿Cuáles son los cuidados que se deben tomar al preparar soluciones?
* Cuando vayas a abrir un frasco hacer lo con cuidado
* Si éste tiene otro tapón por dentro no sacarlodirectamente, sino mediante unas tijeras y al final ayudándote con una franela húmeda

* Colocar las tapas de los recipientes boca arriba
* No invertir tapas ni cucharas porque puedes contaminar las sustancias
* Tratar de no tener contacto con la sustancia
* Tener siempre visible la etiqueta para ver de qué sustancia se trata y de que concentración consta.
* Cerrar muy bien losfrascos de dichas soluciones
* Lavar muy bien el material para evitar contaminar sustancias
6. Realice cálculos necesarios para preparar las soluciones descritas en la practica
Reactivo | Concentración | Volumen(ml) | Masa en gramos | Masa en mililitros | Pureza | Densidad g/ml |
HCl | 0.5 N | 50 | 0.9 | 2.11 | 36% | 1.18 |
HCl | 0.1 M | 100 | 0.36 | 0.84 | 36% | 1.18 |
NaOH |0.5 N | 50 | 1 | ------- | 100% | ------- |
NaOH | 0.1 M | 100 | 0.4 | ------- | 100% | ------- |
H₂SO₄ | 0.5 N | 100 | 2.45 | 1.33 | 100% | 1.83 |
CH₃COOH | 0.1 M | 100 | 0.6 | 0.57 | 100% | 1.049 |
H₃PO₄ | 0.3 N | 100 | 0.98 | 0.68 | 85% | 1.685 |
CH₃COONa | 0.1 N | 50 | 0.1353 | ------- | 100% | ------- |
NH₄OH | 0.1 M | 50 | 0.175 | ------- | 100% | ------- |
Na₂CO₃ | 5%(P/V) | 25 | | ------- | 100% | ------- |
Fenolftaleína | 0.05% (P/V) | 50 | | ------- | 100% | ------- |
Verde de Bromocresol | 0.04% (P/V) | 50 | | ------- | 100% | ------- |
FeCl₃ en HCl | 0.01 M/ 0.1 M | 50 | | ------- | 100% | ------- |

7. Mencione al menos tres especificaciones del grado de calidad de reactivos
* Está íntimamente relacionado con el grado de pureza delreactivo
* Pueden contener una cierta cantidad de impurezas que no pertenecen al reactivo
* Entre más puro sea el reactivo mostrara un mejor desempeño
8. ¿Qué significa el término higroscópico y que precauciones deben tenerse para manejar este tipo de reactivos?
Se aplica al cuerpo o compuesto químico que absorbe la humedad del aire. Algunos compuestos son los hidruros o los metales...