Preparación y caracterización de complejos de cobalto (III)

Preparación y caracterización de complejos de cobalto (III)









Resumen
Se han desarrollado diferentes métodos para preparar compuestos de coordinación, la selección del método depende del sistema, pues no todos son aplicables a la síntesis de un compuesto en particular. La mejor manera para la obtención de un compuestos de coordinación fue partiendo por disolución de NH4Cl enamoniaco y utilizando como reactivo limitante el cloruro cobaltoso hexahidratado añadido en la solución anterior, la cual se oxido con peróxido de hidrogeno y se acidifico con ácido clorhídrico concentrado con calentamiento a temperatura constante logrando una sustitución de ligando, por último se filtró al vacío y se secó el complejo de coordinación obtenido, el cual se caracterizó por el métodode precipitación con nitrato de plata y realizándole medidas de conductividad.
Palabras Clave: complejo de coordinación, conductividad, reactivo limitante, caracterización de complejos.


I. Introducción
Los compuestos de coordinación, denominados también compuestos complejos, son de gran importancia en la industria ,algunos son utilizados como anticorrosivos, en el tratamiento de las tierrasy como agentes medicinales, además existen complejos biológicamente importantes, como la clorofila, la hemoglobina y la vitamina B12 entre otros. Los compuestos de coordinación, según el concepto clásico, se forman a partir de un mecanismo donador-aceptor o de una reacción ácido-base de Lewis entre dos o más especies químicas diferentes en la que un orbital vacante (generalmente del átomo aceptorque acepta y comparte el par de electrones es, con frecuencia, un ion metálico, aunque también puede ser un átomo neutro) atrae el par de electrones de otro átomo (átomo donador). Para que ocurra el enlace como resultado de una interacción tal, el átomo aceptor debe tener
orbítales vacantes simétricamente correctos, estéricamente disponibles y de baja energía y cualquier átomo o ion nometálico, libre o contenido en una molécula neutra o en un compuesto iónico, que pueda ceder un par de electrones, puede actuar como donador.(Huheey)
El Co (III) dispone de 6 electrones en los orbitales 3d, ello hace que el desdoblamiento de esos orbitales en función de la interacción con los ligandos, grupos con pares de electrones solitarios, permita saltos electrónicos por absorción de energía luminosaen el espectro visible, que provoca que el compuesto tome colores complementarios espectaculares, muy apropiados para ser visionados en foto digital. Sin embargo a diferencia de los de Co (II), todos tienen simetría octaédrica (sólo se conoce un complejo tetraédrico), y excepto con el ligando F-, son de bajo espín lo que indica que todos los electrones están apareados.(Heurema)
II. Materialesy reactivos
Los materiales utilizados fueron:
Erlenmeyer de 250 mL
Varilla de vidrio
Plancha de calentamiento y agitación
Beakers 250 mL
Imán
Equipo de filtración al vacío
Vidrio reloj
Espátula
Frasco lavador
Papel filtro
Baño maría
Conductimetro
pHmetro
pinzas
pipetas gradudas 10 y 5 mL
Bureta 25 mL
balones aforados 1000, 25 y 50 mL
Los siguientes reactivos fueron losutilizados para el desarrollo de toda la práctica:
Cloruro de amonio (NH4Cl)
Amoniaco concentrado (NH3)
Peróxido de hidrogeno (H2O2)
Ácido clorhídrico concentrado (HCl)
Alcohol etílico (etOH)
Cloruro cobaltoso hidratado (CoCl2 * 6H2O)
Nitrato de plata (AgNO3)
Nitrato de potasio (KNO3)
III. Procedimiento experimental
Se realizó el procedimiento experimental de acuerdo con los pasos descritos enla práctica No. 2 “Preparación y caracterización de complejos de cobalto (III)” propuesta por la docente a cargo del curso.
IV. Resultados y discusiones
Para la preparación y obtención de complejos de cobalto(III) es necesario iniciar con una sal de cobalto (II), debido a que en el estado de oxidación (II) las sales de cobalto son inestables en medio acuoso y las reacciones de sustitución son...