Preparación y valoración de soluciones

“Año de la Consolidación Económica y Social del Perú”

UNIVERSIDAD NACIONAL
MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
E.A.P.: INGENIERÍA TEXTIL Y CONFECCIONES

Informe de Laboratorio de Química General

Laboratorio Nº:
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES

Horario :
Grupo : 1Integrantes :

INTRODUCCIÓN

Tanto en la vida cotidiana como en la naturaleza, las sustancias químicas no se encuentran en forma libre, sino unidas a otra u otras sustancias, con las cuales forman mezclas o sistemas dispersos. El aire que respiramos, el agua potable que bebemos, el acero de las herramientas y maquinarias son soluciones. La pintura, la leche y la nieblason coloides, mientras que la leche de magnesia y la mylanta son suspensiones.

Colocar una cucharadita de azúcar en un vaso con agua y agitarlo hasta que no se vean más los cristales de azúcar, con una pajilla pruebe el agua endulzada en la parte superior, en el fondo y cerca de las paredes del vaso. Si el azúcar se ha disuelto por completo, significa el dulzor será el mismo en todas laspartes del sistema disperso. Esto nos indica que se ha preparado una solución acuosa de sacarosa (o azúcar), es decir, una mezcla homogénea. En forma muy análoga se puede experimentar con el cloruro de sodio (NaCl) para obtener agua salada (salmuera), llamada químicamente solución acuosa de cloruro de sodio.

Como señalamos, las soluciones pueden ser también sólidas, como por ejemplo el acero (C enFe) y soluciones gaseosas, como por ejemplo el aire seco (O2, N2, CO2, H2, Ar, etc) o el gas doméstico (CH3HS en C3H8).

En este informe de laboratorio se quiere dar a conocer detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entrelos principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIÓN

1. OBJETIVOS:

• Aprender a determinar cuantitativamente las diferentes cantidades de soluto para preparar soluciones con concentraciones en unidadesfísicas y químicas.

• Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas

• Estandarizar y valorar soluciones

2. PRINCIPIOS TEÓRICOS:

SOLUCION.

Una solución es un sistema químico homogéneo (sistema monofásico), en donde cualquier parte elemental de su volumen (su parte mínima) posee una composición química y propiedadesidenticas.
Resulta de mezclar dos o más sustancias en proporciones variables.
Los componentes de una solución son (1) soluto (sto), sustancia que se dispersa homogéneamente a nivel atómico, iónico o molecular y que generalmente interviene en menor proporción, (2) disolvente o solvente (ste), medio dispersante, que interviene en mayor cantidad generalmente. Si el disolvente es agua, sellama solución acuosa.
Una solución binaria contiene un soluto y un solvente.

En general, una solución contiene más de un soluto, así

En soluciones líquidas ¿sólo el agua actúa como disolvente?

No, existen muchos disolventes líquidos, por ejemplo el alcohol etílico (C2H5OH), acetona (CH3COCH3), éter etílico (CH3COOH), amoníaco líquido (NH3), disulfuro de carbono(CS2), etc. Sólo el agua disuelve la mayor cantidad de sustancias debido a sus propiedades particulares y extraordinarias, por ello se le llama disolvente universal

Principalmente, ¿de qué depende utilizar un tipo de disolvente?
Básicamente depende del tipo o clase de soluto a disolver y de las propiedades específicas de la solución que se desea lograr para una aplicación práctica....