Preparación Y Valoración De Solución Buffer

Practica n
Preparación y valoración de solución buffer
I. Generalidades
Una solución buffer o solución tampón es la mezcla en equilibrio del par de acido base conjugado, que tiene la propiedadde oponerse a los cambios de pH cuando se la agrega pequeñas cantidades de un acido o una base.
Los fluidos celulares presentan soluciones tampones naturales como el fosfato, proteínas, ácidoscarbónicos, que son los encargados de mantener el pH fisiológico.
Los estudios bioquímicos en vitro utilizan soluciones buffer cuyos pKa están entre 6 y 8 por ese rango optimo de pH en la que se realizanla mayoría de reacciones.

II. Objetivos
1. Preparar la solución buffer, calculando las cantidades de acido y base conjugada.
2. Demostrar in vitro la acción de amortiguadora de lasolución buffer.

III. Materiales y reactivos
Materiales
Potenciómetro digital
Fiola de 100 ml (2)
Vasos de precipitado 250 ml (4)
Enlenmeyer(6)
Bureta de soporte
Pipetas de 5 o 10ml
Baguetas(2)
Pizetas
Balanza
Espátula
Reactivos
Ácido acético
Acetato de sodio
Indicador fenolftaleína al 1%
Indicador anaranjado de metilo al 0.1%
Acido clorhídrico 0.1M
Hidróxido de sodio 0.1MIV. Procedimientos
Prepara 100ml de solución buffer de acetato 0.1M de pH 4, usando acido acético y acetato de sodio.
Cálculos
Datos
A= Ácido acético (CH3COOH) , PM= 60g
B= Acetato de sodio(CH3COONa), PM = 81g
pKa=4.76
pH=4.0
Molaridad del buffer = 0.1M aportando por CH3COOH (el ácido acético) y CH3COONa (sal acetato de sodio).
Donde

A+B=0.1 (1)
A=0.1-B (2)B=0.1-A (3)

Para calcular el valor de A o B se recurre a la ecuación de Henderson-hasselbalch

pH=pKa+logBA
4=4.76+logBA
4-4.76=logBA
antilog-0.76=BA
0.173=BA
Despejamos BB=0.173A
Remplazamos la ecuación en (3)
0.173A=0.1-A
0.173A+A=0.1
1.173A=0.1
A=0.11.173=0.085
A=0.085M
El valor de B será:
B=0.1-0.085=0.015
B=0.015M
¿Cuando el ácido y cuando de base se...