Preparación y valoración del edta

I. INTRODUCCION.

La determinación de la presencia de cationes divalentes se lleva a cabo por medio de una titulación mediante la formación de complejos. El agente quelante para este análisis es la sal de sodio del EDTA (etilendiamino-tetracetato de sodio, C10H14N2O8Na2 • 2H2O)

El indicador utilizado para la determinación de la dureza total es un colorante conocido como negro de Eriocromo.Este colorante es soluble en agua debido a un grupo sulfonato presente (R-SO3-) y es intensamente colorido debido a los electrones deslocalizados de la estructura. Este colorante también es un indicador ácido-base cuyo vire es del rojo al azul en la forma básica. En presencia de ciertos metales como el magnesio, forma un complejo colorido (color rojo vino); sin embargo, con otros cationes como elcalcio no reacciona.

El EDTA, que es el titulante en la determinación de la dureza, forma un quelato incoloro tanto con el calcio como con el magnesio. En presencia del indicador, el magnesio al reaccionar con el EDTA para formar el quelato incoloro, libera la forma azul del colorante del Negro de Eriocromo, por lo que el punto del vire final que corresponde a la reacción completa de titulacióndel calcio y el magnesio es el cambio de color vino al azul marino.

Para que esta reacción se pueda llevar a cabo debe estar presente al menos una pequeña cantidad de magnesio, ya que de otra forma no se podrá observar el vire, y siempre se observará la solución de color azul.

En el caso que no se presente coloración vino sino azul, esto denotará la ausencia de dureza, especialmente despuésdel ajuste de pH.

II. CONOCIMIENTOS PREVIOS.
1. Definir:
a) Un quelato
Son ligandos que contienen dos o más átomos, de manera que cada uno pueda formar un enlace donador de dos electrones con el mismo ion metálico.
b) Un agente quelato tetradentado
Es un ligando que tiene cuatro pares electrónicos
c) Un ligando
Son iones o moléculas neutras que pueden considerarsecomo donadoras de pares electrónicos.
d) Número de coordinación
Es el número de uniones que puede formar un compuesto o metal
e) Constante de formación condicional
Constante de equilibrio para la formación de un complejo en condiciones particulares especificas, tales como fuerza ionica y concentración de especies complejantes auxiliares.
f) Un complejo

1. ¿Qué es ladureza del agua?
Es la concentración de total de iones alcalinotérreos en el agua.
2. Investigar valores máximos permisibles de la dureza del agua.
Dureza como CaCO3        Interpretación
                                            0-75                         agua suave
                                          75-150                       agua poco dura                                        150-300                       agua dura
                                           > 300                        agua muy dura
                               ______________________________________
En agua potable                  El límite maximo permisible es de 300 mg/l de dureza.
En agua para calderas          El límite es de 0 mg/l de dureza
3. ¿Por qué es común añadir una pequeña cantidad de MgY2- a unamuestra de agua en la que se determina su dureza?
Debido a que se cuantifica los iones formando CaCO3 y ayuda en la titulación con EDTA y buffer formando un complejo purpura y posteriormente azul.
4. Mencionar las aplicaciones de las titulaciones con EDTA
Determinación de dureza del agua
5. Menciona y explica los tres tipos de titulaciones con EDTA
Titulación por Retroceso: se añade ala solución del analito un exceso conocido de EDTA. El exceso de EDTA se titula después con una solución patrón de otro ion metálico. Es preciso realizar titulaciones por retroceso cuando el analito precipita en ausencia de EDTA, cuando reaccionan lentamente con este último en las condiciones de la titulación o cuando bloquea al indicador.
Titulación por...