Preparar disioluciones

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se llama disolución acuosa a aquella en la que uno de los componentes es elagua.
Se denomina soluto al componente que se halla en menor proporción. Disolvente es el componente en mayor proporción.
Para expresar la cantidad de soluto que existe en una cantidad determinada dedisolvente o de disolución, se define la concentración. La concentración de una disolución se puede expresar de diferentes maneras:
PORCENTAJE EN MASA: es la masa de soluto que hay en cada 100unidades de masa de la disolución.
% en masa = (masa de soluto/ masa de la disolución) x 100
PORCENTAJE EN VOLUMEN: volumen de soluto que hay en cada 100 unidades de volumen de disolución.
% en volumen= (volumen de soluto/ volumen de disolución) x 100
g/L : indica los gramos de soluto que hay por cada litro de disolución.

OBJETIVO
Preparar disoluciones acuosas de etanol (CH3-CH2OH), salcomún (NaCl) y sulfato de cobre (II) (CuSO4) de diferentes concentraciones, realizando previamente los cálculos numéricos que sean necesarios para la preparación de dichas disoluciones.

PROCEDIMIENTO1) Preparación de 100 ml. de disolución acuosa de etanol al 5% en volumen.

Material necesario:
Etanol
Pipeta de 10 ml graduada en décimas de ml.
Matraz aforado de 100 ml con tapón.
Frascolavador.
Vaso de precipitados.
Procedimiento:
a) En primer lugar, se calcula el volumen de etanol que hay que añadir: como vamos a preparar 100 ml de etanol al 5% en volumen, habrá que añadir 5 ml.de etanol.
b) Como no es conveniente pipetear directamente del bote de reactivo para evitar la contaminación del mismo, se echa el etanol en un vaso de precipitados del que se toman los 5 ml. conla pipeta.
c) Se introduce el etanol en el matraz aforado.
d) Con ayuda del frasco lavador, se añade agua hasta la línea de enrase del matraz.

Cuestión
¿Cuál es la densidad de la disolución...